Question

（2011?崇明县一模）通过比较归纳可以加深对化学物质的认识．下列比较或归纳一定正确的是（　　）

A．稳定性：NH₃＞PH₃＞H₂S

B．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C．离子半径：阴离子＞阳离子

D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物

Answer 1

分析：A．非金属性越强氢化物越稳定，同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
C．具有相同电子排布的离子，阴离子半径大于阳离子半径，但电子层越多，离子半径越大；
D．一般离子化合物的熔点大于共价化合物的熔点，但原子晶体的熔点较高．

解答：解：A．非金属性N＞P，S＞P，对应的气态氢化物的稳定性为NH₃＞PH₃＞，H₂S＞PH₃，硫化氢比较易分解，不如NH₃稳定，故稳定性：NH₃＞H₂S＞PH₃，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B正确；
C．具有相同电子排布的离子，阴离子半径大于阳离子半径，但电子层越多，离子半径越大，如K⁺的半径大于F^-的半径，故C错误；
D．一般离子化合物的熔点大于共价化合物的熔点，但原子晶体的熔点较高，如SiO₂的熔点大于NaCl的熔点，故D错误；
故选B．

点评：本题考查元素周期律，明确元素化合物性质的比较方法，并注意利用特例来分析解答，题目难度不大．