某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应.进行了如下实验.实验装置如下所示．实验步骤及现象如下:①先连接如图装置.检查气密性.再加入试剂,②加热试管A.B中品红溶液退色.熄灭酒精灯,③将Cu丝向上抽动使下端离开液面．中试管A中物质发生反应的化学方程式．(2)在盛有BaCl2溶液的试管C中.除了导管口有气泡外.无其他明显现象.将试管中的溶液取出.滴加氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如下所示．实验步骤及现象如下：①先连接如图装置，检查气密性，再加入试剂；②加热试管A，B中品红溶液退色，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动使下端离开液面．

（1）步骤（2）中试管A中物质发生反应的化学方程式______．
（2）在盛有BaCl₂溶液的试管C中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，将试管中的溶液取出，滴加氯水，产生的现象是______；发生反应的离子方程式为______，______．
（3）试管D中NaOH溶液的作用是______．
（4）试管B中品红溶液退色说明SO₂具有漂白性，已知Cl₂也能使品红退色．现有两瓶分别经过SO₂和Cl₂漂白过的品红溶液，请你设计一个简单的实验对其进行鉴别（写明操作方法、现象及结论）______．

（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）氯气能够与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO₂+H₂O+Cl₂═2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，所以向试管中滴加氯水，溶液会变浑浊，
故答案为：溶液变浑浊；SO₂+H₂O+Cl₂═2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）二氧化硫有毒，为了防止造成污染，需要使用尾气吸收装置，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，
故答案为：吸收SO₂防止污染；
（4）因二氧化硫的漂白为暂时性，结合生成的无色物质不稳定，则实验方案为将褪色后的溶液加热，若重新恢复红色，则通入的气体是SO₂；若仍为无色，则通入的气体是Cl₂，
故答案为：将褪色后的溶液加热，若重新恢复红色，则通入的气体是SO₂；若仍为无色，则通入的气体是Cl₂．

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△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，以及检验生成的CO₂和SO₂气体．
回答下列问题：
（1）装置B中观察到的现象是______，可确定该气体中含有______．
（2）装置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有______（填“氧化性”或“还原性”），其目的是______（填“甲”或“乙”）
甲：防止SO₂干扰CO₂的检验乙：可吸收CO₂气体
（3）装置D中品红溶液不褪色，可证明SO₂______（填“已除尽”或“未除尽”）．
（4）装置E中观察到的现象是______，可确定该气体中含______，反应的化学方程式为______．
（5）若用6g木炭和足量的浓硫酸反应，能收集到标准状况下CO₂______L．（相对原子质量：C-12）

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（1）检验此装置A、B部分气密性的操作方法和现象是：______-______．
（2）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：______．
（3）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这液体是______，其作用是：______．
（4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）______；
a．水　　　　b．浓溴水　　　　c．KMnO₄酸性溶液　　　d．NaHSO₃饱和溶液．