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    实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有
    玻璃棒、胶头滴管、药匙
    玻璃棒、胶头滴管、药匙
    ．
    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为
    2.0
    2.0
    g．
    （3）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作
    A．称量时用了生锈的砝码
    B．将NaOH放在纸张上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
    对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）偏大的有
    AC
    AC
    ．
    分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器．
    （2）根据n=cv计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量．
    （3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
    n
    v
    分析判断．
    解答：解：（1）没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶．
    操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
    根据提供的仪器可知，还需仪器有玻璃棒、胶头滴管、药匙．
    故答案为：玻璃棒、胶头滴管、药匙．
    （2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L-1×40g/mol=2.0g．
    故答案为：2.0g．
    （3）A．称量时用了生锈的砝码，砝码质量增大，所称碳酸钠晶体质量增大，所配溶液浓度偏高；
    B．将NaOH放在纸张上称量，滤纸会吸附氢氧化钠，所以转入烧杯的氢氧化钠也少了，所配溶液浓度偏低；
    C．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
    E．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低
    F．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；
    G．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
    H．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
    故选：AC
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=
    n
    v
    理解配制原理．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它玻璃仪器有：
    玻璃棒，胶头滴管，量筒
    玻璃棒，胶头滴管，量筒
    ．
    （2）请选择配制过程所必需的操作先后顺序为
    ③⑤⑥①②④
    ③⑤⑥①②④
    ．
    ①用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，使混合均匀．
    ②用胶头滴管加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切．
    ③在天平上先称取干燥烧杯的质量后，称取
    2
    2
     g  NaOH．
    ④将容量瓶塞盖紧，反复摇匀．
    ⑤向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复至室温．
    ⑥将溶液沿玻璃棒注入
    500
    500
     mL容量瓶
    （3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
    偏大的有
    A
    A
    ；偏小的有
    BCDEG
    BCDEG
    ；无影响的有
    F
    F
    ．
    A、称量用了生锈的砝码；
    B、将NaOH放在纸张上称量；
    C、往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
    D、未洗涤溶解NaOH的烧杯；
    E、定容时仰视刻度线；
    F、容量瓶未干燥即用来配制溶液；
    G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （一）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）根据计算得知，所需NaOH的质量为
    2.0
    2.0
    g．
    （2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
    A．称量用了生锈的砝码；             B．将NaOH放在纸张上称量；
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出   E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线                 G．、容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
    对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）
    偏大的有
    AC
    AC
    ．
    （二）某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
    试回答下列问题：
    （1）计算所需浓硫酸的体积
    5.4mL
    5.4mL
    （计算结果保留到小数点后1位）．
    （2）从下列用品中选出实验所需要的仪器
    BCEI
    BCEI
    （填序号）．
    A．1000mL烧杯     B．100mL烧杯         C．10mL量筒
    D．100mL量筒      E．500mL容量瓶       F．1000mL容量瓶
    G．广口瓶          H．托盘天平           I．玻璃棒
    除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
    ④然后直接将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．你认为上述实验中错误的操作是
    ②③④
    ②③④
    （用编号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：
    （1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
    ①用托盘天平称取
    2.0
    2.0
     g氢氧化钠固体；
    ②加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入
    500ml容量瓶
    500ml容量瓶
    ；
    ③用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    ④继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线
    1～2
    1～2
     cm处；
    ⑤改用
    胶头滴管
    胶头滴管
     逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    ⑥盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
    ⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签．
    （2）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是
    ①
    ①
    （填序号）
    ①定容时俯视刻度线观察液面；        ②容量瓶使用时未干燥；
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线；
    ④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：

    ⑴ 实验中不需要的仪器有：          

    A. 托盘天平  B. 烧杯  C. 500 mL容量瓶  D.玻璃棒  E.滴管 F.铁架台  G.烧瓶

    ⑵配置该溶液需称量NaOH的质量     ___   g

    ⑶ 下列操作对所配浓度偏大的有              （填写字母）

    A、称量时用了生锈的砝码；

    B、将NaOH放在纸张上称量；

    C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

    D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 

    F、定容时仰视刻度线

     

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