在密闭容器中进行的如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) .SO2的起始浓度是0.4 mol·L-1,O2的起始浓度是1 mol·L-1.当SO2的转化率为80%时.反应达到平衡状态(1)求反应的平衡常数.(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍.平衡将如何移动?(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍.平衡将如何移动?(4)平衡时保持体积不变.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在密闭容器中进行的如下反应：2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g) ，SO₂的起始浓度是0.4 mol·L^-1,O₂的起始浓度是1 mol·L^-1。当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态
（1）求反应的平衡常数。
（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？
（3）若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？
（4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？

(1)

(2)向正反应方向移动 (3)向逆反应方向移动 (4)不移动

2SO₂（g） + O₂（g） 2SO₃（g）
2             1             2
起始时          0.4            1            0
平衡时      0.4（1-80%）   1-1/2×0.4   0.4×80%
=0.08              ×80% =0.84   =0.32

即Q_c＜K，所以平衡向正反应方向移动。
(3)压强减小1倍，各组分的浓度也减小1倍。

即Q_c＞K，所以平衡向逆反应方向移动。
(4)保持体积不变，充入稀有气体Ar，尽管总压改变，但反应混合物各组分的浓度保持不变。

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（1）达到平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为______________mol·L^-1。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如图曲线（Ⅱ）所示，在乙条件下w(HI)的变化如图曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是______________，乙条件可能是______________。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂（g），b mol H₂(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是_____________________________。

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