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    在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中，正确的是
    A．a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态
    B．前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)
    C．25 min时，导致平衡移动的原因是升高温度
    D．a点，用υ(NO2)表示的化学反应速率等于用υ(N2O4)表示的化学反应速率
    B
    A、由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故A错误．
    B、X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为（0.6-0.2）mol·L－1=0.4mol·L－1，所以υ（NO2）=0.4mol·L－1/10min
    =0.04mol·L-1·min-1，故 B正确；
    C、25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生产物的浓度，由（2）分析可知NO2是生成物，故为增大NO2的浓度，故C错误；
    D、由图可知0-2.5min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.5-0.2）mol·L－1=0.3mol·L－1，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.5）mol·L－1=0.1mol·L－1，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的3倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，故D错误；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是
    A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大
    B. 平衡不发生移动
    C. 平衡向逆反应方向移动
    D. 物质C的质量分数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g) C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（ ）
    A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等
    B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度
    C．平衡移动的原因可能是增大了压强
    D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在密闭容器中进行可逆反应：CO (g)＋NO2 (g) CO2 (g) ＋ NO (g)（正反应为放热反应），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（填“向左”、“向右”、“不移动”或颜色“变深”、“变浅”或“不变化”）
    （1）增大容器的体积，平衡____________，反应混合物的颜色____________；
    （2）通入CO2气体，平衡____________，反应混合物颜色_______________；
    （3）升高温度，平衡_______________，反应混合物的颜色____________；
    （4）加入一定量的N2，平衡____________，反应混合物的颜色___________；
    （5）加入催化剂，平衡________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
    （1）将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

    已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,
    ①则用H2表示的平均反应速率为_        。
    ②图中的P1_      _P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为_                   _。
    ③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将                               _        _（填“增大”“减小”或“不变”）。
    （2）在压强为0．1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）……Ⅱ。
    ④该反应的△H_         _0，△S_       _0（填“<”、“>”或“=”）。
    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_                    _。
    A．升高温度                             
    B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
    C．充入He，使体系总压强增大             
    D．再充入1mol CO和3mol H2
    ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。
    l 实验编号
    		l T（℃）
    		l n （CO）/n（H2）
    		l P（MPa）
    l ⅰ
    		l 150
    		l 1/3
    		l 0．1
    l ⅱ
    		l _       _
    		l _       _
    		l 5
    l ⅲ
    		l 350
    		l _       _
    		l 5
     

    A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
    B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0．1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是
    A．平衡不移动            B．混合气体的密度不变
    C．B的体积分数减少       D．amol/L＜c（A）＜2amol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知0.1 kJ·mol－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
    A．加少量醋酸钠固体B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是
    A．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）ΔH＜0
    B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0
    C．A（s） B（s）+ C（g）ΔH＞0
    D．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：

    气体
    		氮气
    		氢气
    		氨
    熔点（℃）
    		-210.01
    		-252.77
    		-77.74
    沸点（℃）
    		-195.79
    		-259.23
    		-33.42
                                                                                        
    反应体系中各组分的部分性质见上表：
    （1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到          ℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是               。
    （2）工业上采取用上述（1）操作的目的：                           
                                                                            。
    （3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________      。
    （4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点 c处反应达到平衡
    C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
    D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻， n(H2)比上图中d点的值大   

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