练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na
    B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
    C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
    D．N、O、F元素非金属性依次增强
    A、同周期从左到右原子半径逐渐减小，H的原子半径是所以元素中最小的，所以原子半径：H＜Al＜Mg＜Na，故A正确；
    B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl＞S＞P，则氢化物稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故B错误；
    C、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；
    D、同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，则N、O、F元素非金属性依次增强，故D正确；
    故选B．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表是元素周期表的一部分．请用元素符号或化学式回答下列有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧⑨
    四⑩（11）（12）
    （1）在这些主族元素中，原子半径最大的是______．
    （2）上表中的单质，最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属元素是______．
    （3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质与呈两性的氢氧化物反应的离子反应方程式为______．
    （4）③与④比较，化学性质较活泼的是______，证明的实验方法是______；证明⑧与（12）的单质活泼性强弱的离子方程式为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下有关原子半径的叙述正确的是（　　）
    A．原子半径的大小取决于原子核外电子层数
    B．原子半径的大小取决于核电荷数
    C．同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大
    D．同主族元素，原子半径随原子序数减小而减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（　　）
    A．4s24p1B．3s23p2C．2s22p3D．2s23p4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列递变规律正确的是（　　）
    A．P、S、Cl最高正价依次降低
    B．钠、镁、铝的还原性依次减弱
    C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
    D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的性质比较正确的是（　　）
    A．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
    B．酸性：HNO3＞H3PO4＞HClO4
    C．还原性：Cl-＞S2-＞I-
    D．稳定性：H2O＞HF＞H2S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    W
    		原子电子层数与核外电子数相等
    X
    		原子核外L层上s能级的电子总数为p能级上的电子总数的一半
    Y
    		元素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外）
    Z
    		原子核外p能级上的电子总数等于s能级上的电子总数
    （1）W和X按1︰1形成的化合物的电子式为　　　，晶体Z属于　　　晶体。
    （2）Y元素的单质在W和X按2︰1形成的化合物中反应的离子方程式为。
    （3）Z和CO2在一定条件下反应的化学方程式为　　　。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
    （1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未   成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：
    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY2X2含有键的数目为____    __________________.
    ②化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高，其主要原因是_____________。
    ③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_____________。
    （2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe(CO)x
    ①基态Fe3＋的M层电子排布式为___________________________。
    ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18．则x=_________。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于
    （填晶体类型）：
    （3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为 g/cm，阿伏加德罗常数为，求晶胞边长a=________cm。（用含的计算式表示）

    （4）下列有关的说法正确的是_____________。
    A．第一电离能大小：S>P>Si
    B．电负性顺序：C<N<O<F
    C．因为晶格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请回答下列问题：
    (1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
    电离能            I1       I2          I3         I4       …
    In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
     
    则该元素是             (填写元素符号)。
    (2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是           ，Ge的最高价氯化物分子式是             ，该元素可能的性质或应用有         ；
    A．是一种活泼的金属元素     B．其电负性大于硫 
    C．其单质可作为半导体材料  D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
    (3)关于化合物，下列叙述正确的有         
    A．分子间可形成氢键           
    B．分子中既有极性键又有非极性键 
    C．分子中有7个σ键和1个π键 
    D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
    (4)NaF的熔点            的熔点(填＞、=或＜)，其原因是             。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案