练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （9分）下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：

    （装置1大试管口是否要加橡胶塞）
    实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：

    物  质

    2,4,6

     
    熔点/℃

    		沸点/℃
    		密度/g·cm－3
    乙  醇
    		－114
    		78
    		0.789
    乙  酸
    		16.6
    		117.9
    		1.05
    乙酸乙酯
    		－83.6
    		77.5
    		0.900
    98%H2SO4
    		10
    		338
    		1.84
     
    回答下列问题：
    （1）如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应，写出该反应的化学方程式（在反应物和生成物中标出18O的位置）                                              ，浓H2SO4的作用是                           。
    （2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入            （填仪器名称），用力振荡，静置，          （填现象），然后将产物从_____口（填“上”或“下”）倒出。
    （3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：                                                 。

    （9分）（1）CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O （2分）；
    催化剂，吸水剂（2分）
    （2）分液漏斗（1分），分层（1分），上（1分）；
    （3）由表中数据可知，乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸点相差不大，在加热过程中，三者均挥发出来。采用装置Ⅱ可使反应物能冷凝回流，使反应物充分反应而提高乙酸乙酯的产率。（2分）

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?淄博一模）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3?xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业．实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如图：

    （1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是
    搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）
    搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）
    、
    引流
    引流
    ．
    （2）试剂a最好选用
    空气
    空气
    （供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是
    作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+
    作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+
    ．
    （3）上述步骤中需用到氨气．下列装置可用于实验室制氨气的是
    bd
    bd
    （填序号）．

    （4）检验溶液Z中含有N
    H
    +
    4
    的方法是
    取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH4+
    取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH4+
    ．
    （5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示．

    根据图象推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为
    FeO
    FeO
    ，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）．
    取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO．
    取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO．
    ．仪器自选．可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是实验室制溴苯的实验装置图
    精英家教网（1）三颈瓶中发生反应的化学方程式
     

    （2）导管口附近的现象是
     
    ，干燥管得作用是
     

    （3）乙中冷凝水的进口应为
     

    （4）乙中反应结束后，应先进行的操作是
     
    ，主要作用是（用化学方程式表示）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二上学期12月月考化学试卷 题型：实验题

    （9分）下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：

    （装置1大试管口是否要加橡胶塞）

    实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：

    物   质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm－3

    乙   醇

    －114

    78

    0.789

    乙   酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    －83.6

    77.5

    0.900

    98%H2SO4

    10

    338

    1.84

    回答下列问题：

    （1）如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应，写出该反应的化学方程式（在反应物和生成物中标出18O的位置）                                               ，浓H2SO4的作用是                            。

    （2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入             （填仪器名称），用力振荡，静置，           （填现象），然后将产物从_____口（填“上”或“下”）倒出。

    （3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：                                                  。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届广东省高二上学期期末化学试卷 题型：实验题

    （9分）下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：

    实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：

    物   质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm－3

    乙   醇

    －114

    78

    0.789

    乙   酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    －83.6

    77.5

    0.900

    98%H2SO4

    10

    338

    1.84

    回答下列问题：

    （1）如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应，写出该反应的化学方程式                                                                           ，浓H2SO4的作用是                                    。

    （2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入             （填仪器名称），用力振荡，静置，           （填现象），然后将产物从_____口（填“上”或“下”）倒出。

    （3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：                                                  。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年上海市虹口区高三第二次模拟考试化学试题 题型：实验题

    实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下：

      

    请回答：

    （1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_________。（填序号）

    （2）写出步骤I中发生的化学反应方程式

    _______________________________________________________。

    若用右图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_____（填“a”、“b”或“c”）管通入_____气体。

    （3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。

    ①此处通入氨气的作用是_________。

    a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

    b．使NaHCO3更多地析出

    c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

    ②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。结晶时宜采用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

    ③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。

    具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在_____

    （填“A”或“B”）处放置______________试纸，观察现象。

    （4）请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。

    试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；

    仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等[来源:ZXXK]

    ① _________________溶于水，加入__________________________。

    ②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_____________操作（写操作名称）。

    ③计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g，由此产生的相对误差为_____。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案