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    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

    【答案】D

    【解析】

    A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B正确；C．无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确；D．a和b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移动，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

    下列说法中不正确的是（ ）

    A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

    B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

    C. B和Cl2的反应是氧化还原反应

    D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（ ）

    实验操作

    实现现象

    结论

    A

    向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液

    溶液变成血红色

    该溶液中有，无

    B

    将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液

    溶液紫红色褪去

    碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀

    C

    向固体滴加饱和溶液

    有砖红色沉淀生成

    Ksp：

    D

    将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触

    银器恢复往日光泽

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠是无色透明的晶体，易溶于水，其水溶液显碱性。在漂白工业中用作“脱氯剂”，常用黄铁矿(主要成分是)经以下流程来制备硫代硫酸钠

    已知：气体C可以使品红溶液褪色

    (1)研磨的目的是：____________，磁性黑色固体B的化学式为：________。

    (2)尾气C能否用氢氧化钙溶液吸收：________(填“能”或“不能”)，原因是：

    ________________。

    (3)写出固体高温分解反应方程式：__________________________。

    (4)溶液与盐酸不能稳定存在，用离子方程式解释不能存在的原因：

    ____________________。

    (5)请用“＜”符号表示出亚硫酸氢钠溶液中的各离子浓度大小关系：____________。

    (6)硫代硫酸钠在漂白工业中用作“脱氯剂”，标准状况下当消耗31.6g硫代硫酸钠时吸收氯气的积为：________L。

    (7)已知溶液中，求的比值________(已知：溶液的一级电离常数为，二级电离常数为，水的电离常数为，请用含有、、、b的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。

    （1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为____。X的物质的量浓度减少了___，Y的转化率为_____。

    （2）该反应的化学方程式为____。

    （3）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_____。

    A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，缩小了容器体积

    C．t1时刻，升高了体系温度 D．t1时刻，使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( 　　)

    A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

    B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

    C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

    D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

    A. 该系统中只存在3种形式的能量转化

    B. 装置Y中负极的电极反应式为：

    C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

    D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从废旧锂离子二次电池(主要成分为，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“碱浸”目的是___________。

    (2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为：_____________。浸渣含有的主要成分是_________。

    (3)“萃取净化”除去的杂质离子有外，还有__________。

    (4)“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示，pH一般选择5左右，理由是______________。

    (5)“沉锂”中溶解度随温度变化曲线如下图所示：

    ①根据平衡移动原理分析在水中溶解度随温度变化的原因____________________。

    ②为获得高纯，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_______。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。

    （2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1＝﹣196.6 kJmol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2＝﹣113.0kJmol-1

    则反应NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJmol-1。

    一定条件下，将2molNO2与2molSO2置于容积固定的恒温密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）

    a．混合气体密度保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

    该反应达平衡状态后，若再向该容器充入1molNO2与1molSO2，则SO2的转化率将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝﹣a kJmol-1。在一定温度下，将1molCO(g)和2molH2(g)充入到体积为10L的密闭容器中，发生反应。经过5min达到平衡,此时容器内压强为反应前的0.8倍。则v（CH3OH）为_______，正反应放出的热量为______。

    （4）已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图能说明反应达到平衡状态的是_______。

    A．B．C．D．

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