【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 操 作 | 可能的现象 | 结 论 |
A | 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 溶液中一定含有Fe2+ |
B | 向酚酞溶液中加入过量的Na2O2 | 溶液先变红后褪色 | Na2O2与水生成的碱有漂白性 |
C | 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰 | 黑色的铜丝变红 | CuO被内焰中的乙醇蒸气还原 |
D | 向饱和 Na2CO3溶液中通入CO2 | 有晶体析出 | 溶解度：NaHCO3﹥Na2CO3 |
计算高手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）
A.21∶5B.11∶3C.4∶1D.1∶4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）①Na2CO3俗称纯碱，其水溶液呈碱性，原因是________________________(用离子方程式解释)；
②常温下，0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH＝__________；
③用0.010 0 mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为__________(填“蓝色”或“浅红色”)，且半分钟内保持不变。
（2）①已知H2与O2反应生成1 mol H2O(g)时放出241.8 kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝__________kJ/mol；
②已知：C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则稳定性石墨比金刚石________(填“强”或“弱”)。
（3）在某恒容密闭容器中进行可逆反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，平衡常数表达式为K＝
。
①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；
②若降低温度，平衡常数K__________(填“增大”“减小”或“不变”)；
③查阅资料得知1 100 ℃时K＝0.263。某时刻测得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此时刻反应__________(填“达到”或“未达到”)平衡状态。
（4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。
①根据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)，设计的原电池如图一所示，X溶液是__________(填“CuSO4”或“AgNO3”)溶液；
②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则阴极上的电极反应式是__________________________。
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【题目】有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。
已知：
①E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F；
②R—CH===CH2
R—CH2CH2OH；
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B________________；
（2）E的结构简式为__________________________；
（3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________________；
（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式____________________；
（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：
X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。
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【题目】某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素
)等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。
ii.紫色的
溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的
。
I：为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。
(1)步骤②得到滤液A的操作是_________。
(2)步骤④检验
所用试剂是_________溶液。
(3)下列有关上述实验得出的结论是_____(填字母符号)。
a.黑木耳中一定含
和
b.滤液A中一定含和
c.白色沉淀中一定含
II：为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。
(4)可选作试剂B的物质是__________(填字母序号)
a. 
b. 
c. 
d. 
(5)步骤⑦中观察到的实验现象是_________，反应的离子方程式是____________。
(6)若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是________。
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是：
A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
C. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊
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【题目】有关如下所示化合物的说法不正确的是（ ）
A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B. 1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C. 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
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【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3
=Al2(CO3)3↓
D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－=
+
+ H2O
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【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8
B. 曲线G代表pH 与
的变化关系
C. H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 电离度约为10%
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