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    使合成氨反应N2+3H22NH3；ΔH＜0，在恒温下于1 L密闭容器中进行。若最初氮气、氢气的浓度分别为4 mol·L-1和8 mol·L-1，在反应达到平衡时有10%的氮气转化为氨气，则平衡时容器中混合气体总的物质的量是___________ mol，氢气占___________ mol，氨气占总量中的百分比为_________。

    11.2  6.8  7.1%

    解析：由于容器的容积为1 L，则反应开始时氮气、氢气的物质的量分别为4 mol和8 mol，发生反应的氮气为：4 mol×10%=0.4 mol

                    N2  +  3H22NH3

    起始/mol   4          8               0

    变化/mol   0.4       1.2            0.8

    平衡/mol   3.6       6.8            0.8

    平衡时容器中混合气体总的物质的量是：3.6 mol+6.8 mol+0.8 mol=11.2 mol

    其中氢气6.8 mol，氨气占总量中的百分比为：×100%=7.1%。


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
    左
    左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H
    不改变
    不改变
    （填“增大”、“减小”或“不改变”）．
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出．
    首先生成沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式
    Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
    c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．
    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（o2）=
    0.036
    0.036
    mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后，n（SO3）的取值范围为
    0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
    0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?枣庄模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=
    1×10-12mol/L
    1×10-12mol/L
    ．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度
    大于
    大于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．
    （2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    T/s 0 500 1000
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.50 2.42
    则500s内N2O5的分解速度v（N2O5）=
    3×10-3mol?L-1?s-1
    3×10-3mol?L-1?s-1
    ；降温至T2，反应进行1000s时测得c（NO2）=4.98mol?L-1，则反应
    N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H
    ＜
    ＜
    0．（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你认为电解质溶液应显
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
    I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
    CO(g)+
    1
    2
    O2=CO2(g)    △H2=bkJ?mol-1
    4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
    则C的燃烧热
     
    kJ．mol-1
    II（I）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    （填序号）．
    A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
    B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
    C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
    D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，诸写出该原电池的负极反应：
     
    ．
    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应 前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
    P
    P0
    与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）
     

    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为
     

    ③若提高N2的转化率可采取的措施有
     

    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2     B．分离出NH3
    C．升高温度    D．充入He气使压强增大     E．加入一定量的N2
    （3）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(C
    O
    2-
    3
    )=0.2mol?L-1    ，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡。请回答下列问题：

         (1) 已知：450℃时NH3的浓度大于550℃时，则正反应是______         __热反应；

     (2) 反应进程中：0～2s内N2的物质的量由2mol变为1mol，则υ（H2）＝___________；

    (3) 能说明该反应已经达到平衡状态的是_________    __；

          A．c(N2)=c(H2)=c (NH3)         B．容器内压强保持不变    

    C．υ(N2)=3υ(H2)              D．容器内的密度保持不变

         (4) 可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是__________。

            A．及时分离出NH3气体        B．适当升高温度

           C. 增大压强                   D.选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省高二下学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡     移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H      （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

    （2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出。

    首先生成沉淀的离子方程式为   __________________                      

    氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式__________________________.

    (  已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，      KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20    )

    （3） 在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中

    c(NH4＋) = c(Cl－)。则溶液显    _____    性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=                     。

    （4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3  0.18mol，则v(o2)=          mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后， n(SO3)的取值范围为________________。

     

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