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    据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）
    分析：A、氢氧燃料电池中通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应；
    B、根据电池总反应产物为水来回答判断；
    C、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水；
    D、根据电池反应和电子转移情况来回答．
    解答：解：A、在燃料电池中，通入O2的一极是正极，发生还原反应，即O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；
    B、随着反应的进行，生成的水越来越多，溶质氢氧化钾的量不变，所以导致溶液的浓度降低，故B错误；
    C、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，即2H2+O2═2H2O，故C正确；
    D、根据电池反应2H2+O2═2H2O可知，当该电池生成36克水时，通过电路的电子为4mol，所以当该电池生成9克水时，通过电路的电子为1mol，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理和电极反应式的书写，难度不大，要注意的是写电极反应式要结合电解质溶液，如果电解质溶液不同，即使原料相同，电极反应式也不同，如氢氧燃料电池，当电解质为酸或碱，电极反应式不同．
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    A、正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD、该电池反应2.24 L H2（标准状况）时，有0.1 mol电子转移

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    据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了可靠安全的服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是（　　）
    A、正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B、用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L Cl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD、工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

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