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    【题目】近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的其有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（α羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如下所示，下列相关说法不正确的是（ ）

    A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

    B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

    C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应

    D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2 mol Na2CO3

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、苹果醋是含有醇羟基和羧基的有机物，在一定条件下可以发生酯化反应，故A正确；B、苹果醋中羟基相连的碳原子上含有氢原子，能发生催化氧化反应，故B正确；C、苹果醋中羟基的临位碳原子上含有氢原子，能发生消去反应，故C正确；D、1mol苹果酸中含有2mol羧基，可以和碳酸钠发生反应，根据量的关系是：2-COOH～CO32-，1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应消耗1molNa2CO3，故D错误；故选D。

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    A. 熔融时能导电的物质一定是离子化合物

    B. NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键

    C. CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构

    D. 金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键

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    A.KMnO4溶液
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    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2 B. 实验室可用KMnO4与盐酸反应制取Cl2

    C. Cl2在H2中燃烧呈现苍白色火焰 D. 1 mol Cl2溶于水生成1 mol强酸和1mol弱酸

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    【题目】甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是

    A. 甲为C2H5OH、X为O2 B. 甲为H2S、X为O2

    C. 甲为HNO3、X为Fe D. 甲为AlCl 3溶液、X为NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物用途广泛，研究硫及其化合物性质和用途意义重大。

    ⑴利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

    已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3。

    ①该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） _________ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

    ②该温度下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为_______________。

    ③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__________（填字母）。

    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

    B．升高温度

    C．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol SO3

    D．增大容器体积

    ⑵室温下，Li /FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。

    ①该电池电解质为非水液体电解质，原因是___________________。

    ②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产生物之一为Fe），产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等，请写出化学反应方程式：第一次放电：__________________；第二次放电：________________。

    ⑶制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiCl—KCl低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解，写出阳极方程式______________。

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    C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH

    D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋

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