Question

在t℃时，将a gNH₃完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm³，质量分数为ω，其中n（NH₄⁺） 为b mol．则下列叙述中错误的是

1. A.
   溶液中mol/L
2. B.
   溶质的物质的量浓度mol/L
3. C.
   溶质的质量分数：
4. D.
   上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

Answer 1

B
分析：A、根据溶液呈电中性，可知n（OH^-）=n（H⁺）+n（NH₄⁺），再根据c=计算c（OH^-）．
B、氨水溶质为氨气，根据n=计算氨气的物质的量，再根据c=计算溶质的物质的量浓度．
C、根据m=ρV计算溶液质量，再根据质量分数定义计算．注意Vml为溶液体积．
D、溶质质量不变，水的密度比氨水的密度大，比较前后溶液质量变化，根据质量分数定义判断．
解答：A、V mL饱和溶液中n（OH^-）=n（H⁺）+n（NH₄⁺）=[c（H+）×10^-3+b]mol，所以c（OH^-）==，故A正确；
B、氨气的物质的量为=mol，所以溶质的物质的量浓度为=mol/L，故B正确；
C、溶液质量为Vml×ρg/ml=ρVg，所以溶质的质量分数为×100%=%，故C错误；
D、混合前后溶质的质量不变为ag，水的密度比氨水的密度大，即ρg/cm³＜ρ_水，等体积Vml混合，混合后溶液的质量大于2ρvg，所以混合后质量分数小于小于0.5ω，故D正确．
故选：B．
点评：考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，浓度中等，注意A中容易认为氢氧根离子与铵根离子的浓度相等．