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    W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
    （1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：________________________。
    （2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________<__________（用分子式表示）。
    （3）这四种元素原子半径的大小为__________>__________>__________>__________（填元素符号）。
    （1）2Mg+CO22MgO+C
    （2）Mg(OH)2<NaOH
    （3）Na>Mg>C>O（说明：顺序全对才给分）
    Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，可能为1s22s22p2或1s22s22p63s23p2；X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，考虑到W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y，X、Y应为1s22s22p2、1s22s22p63s2，即分别为镁和碳；Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个，Z为氧元素；W原子的最外层没有p电子，应为钠。同一周期，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，所以，Mg(OH)2<NaOH，元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因而Na>Mg>C>O。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    写出下列元素的电子排布式，并指出元素的名称和原子序数。
    （1）第3周期的稀有气体元素。
    （2）原子中4p能级有5个电子的元素。
    （3）空气中含量最高的气体的组成元素。
    （4）光导纤维及电子业中常用的半导体材料所共有的元素。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据以下叙述和元素周期表的有关知识，回答6—7题：主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素；m≤n的元素为金属元素。
    6.下列有关结论正确的是(    )
    A.主族元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化
    B.元素的金属性与非金属性递变规律最显著的是第三周期元素和第ⅣA族元素
    C.ⅠA族和ⅦA族元素的单质一般都没有同素异形体
    D.原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素
    7.下列推断符合实际的有(    )
    A.第n周期的最后一种金属元素处在第n主族(n＞1)
    B.第n周期有8-n种非金属元素(n＞1,包括稀有气体元素)
    C.m=1和m=7的元素单质相互化合时，都形成离子化合物
    D.m-n=5的主族元素存在最强的对应含氧酸；m-n=-5的元素对应的氧化物的水化物是最强的碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据所学的电子排布规律及周期表判断，同周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数之差不可能是(　　)?
    A．1B．11C．25D．8?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素一定是主族元素的是（   ）
    A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素
    B．原子核外M层电子数为偶数的元素
    C．原子核外M层电子数为奇数的元素
    D．原子核外N层电子数为2的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（　　）
    A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
    B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
    C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
    D．在溶液中钡离子可氧化金属锌

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是(    )
    A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)已知：A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下的反应关系：
    （1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，请写出：A的化学式______________。
    （2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子粒子，请写出：
    ①A与B在溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。
    ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：______________＞______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（   ）
    A．OH-、H2O、F-B．NH3、、
    C．H3O+、、D．HCl、F2、H2S

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