【题目】M分子的球棍模型如图所示，以A为原料合成B和M的路线如下：
已知：A的相对分子质量为26。
（1）A的名称为____________ ，M的分子式为____________。
（2）环状烃B的核磁共振氢谱中只有一种峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为____________。
（3）将1molE完全转化为F时，需要____________ molNaOH。
（4）G中的含氧官能团的名称是____________，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：____________。
（5）M的同分异构体有多种，则符合以下条件的同分异构体共有____________种。
①能发生银镜反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl3溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH不稳定)
其中有一些经催化氧化可得三元醛，写出其中一种的结构简式____________。
【答案】（1）乙炔；C9H10O3；
（2）
；
（3）3；
（4）羟基、羧基；
；
（5）4；
任意一种
【解析】
试题分析：A的相对分子质量为26，则A是HC≡CH，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C，烃B分子式为为C8H8，环状烃B的核磁共振氢谱中只有一种峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B为，C的相对分子质量为78，则C分子中碳原子最大数目为
=6…6，则C分子式为C6H6，由D的取代产物结构，结合转化关系可知C为
，苯和丙烯发生加成反应生成D，D和氯气发生取代反应生成
，则D的结构简式为：
，被酸性高锰酸钾氧化生成E，则E是
，E和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成F，F酸化得到G，G与醇得到得到M，根据M分子的球棍模型知，M是对羟基苯甲酸乙酯，其分子式为：C9H10O3，则G是
，故F的结构简式为：
。
（1）由上述分析可知，A为HC≡CH，名称为乙炔，M的分子式为C9H10O3，故答案为：乙炔；C9H10O3；
（2）B的结构简式为，故答案为：；
（3）E→F转化的化学反应方程式为：
，1molE需要消耗3molNaOH，故答案为：3；
（4）G为，含有的官能团为：羟基、羧基；G反应生成高分子的化学反应方程式为：，故答案为：羟基、羧基；；
（5）M是对羟基苯甲酸乙酯，M的同分异构体有多种，符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；③遇FeCl3溶液不显紫色，说明不含酚羟基；④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上不同时连接两个-OH)，说明含有两个醇羟基和一个醛基，②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种，结合上述分析，可以是苯环两个不同的支链处于对位，或者含有3个取代基，且2个取代基相同，为对称结构，则符合条件的M的同分异构体有：
，其中有一些经催化氧化可得三元醛，结构简式为：，故答案为：4；任意一种。
冲刺100分1号卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2015年10月5日，从瑞典斯德哥尔摩传来令人振奋的消息:中国女科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：
已知：羰基
H可发生反应应
回答下列问题：
（1）青蒿素的含氧官能团名称： 和过氧基；
（2）写出A发生加聚反应的化学方程式 ；
（3）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是 ；
（4）写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛(
CH2CH2CHO)的合成路线流程图；无机试剂任用，合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
H2C＝CH2
H2C Br－CH2 Br
。
（5）写出E发生水解反应的化学方程式 。
（6）写出HC(OCH3)3只属于醇的同分异构体的结构简式(同一个碳原子上不能同时连接两个羟基) 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。
（1）写出装有浓盐酸的仪器名称 ，A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是 。
（2）写出装置B中发生的所有反应化学方程式 。
（3）装置c的作用是 。反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
操作 | 现象 |
A．测溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞 | pH = 13, 溶液变红，5min后褪色 |
B． 向其中逐滴加入盐酸 | 溶液逐渐变成黄绿色 |
（4）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作A中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
操作 | 现象 |
取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 | 溶液变红，30min后褪色 |
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性。
（5）操作B中溶液变成黄绿色的原因： (用离子方程式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，
它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素，C是当今产量和用量最多的金属。请回答下列问题：
（1）写出金属B和气体丙的化学式 、 。
（2）写出反应①的化学反应方程式 。
（3）沉淀H的化学式为 。
（4）往溶液G中滴入KSCN溶液，现象是——————————————————
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。
（1）在烧瓶a中装的试剂是铁粉、 和 。
（2）请你推测长直导管b的作用： ____ 。
（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？
。
（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有 生成，
此现象说明这种获得溴苯的反应属于： 。（填有机反应类型）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某二元弱酸(简写为H2A)按下式发生一级电离、二级电离：
H2A
H＋＋HA－ HA－H＋＋A2－
已知相同浓度时，H2A比HA－电离程度大。设有下列四种溶液：
A．0.01mol·L－1 H2A溶液；
B．0.01mol·L－1 NaHA溶液；
C．0.02mol·L－1 HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合；
D．0.02mol·L－1 NaOH溶液与0.02mol·L－1 NaHA溶液等体积混合，据此填写下列空白：
（1）c(H＋)最大的是__________，最小的是__________。
（2）c(H2A)最大的是__________，最小的是__________。
（3）c(A2－)最大的是__________，最小的是__________。
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【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4· 7H2O)俗称绿矾，加热至高温会分解。某化学研究小组利用下列装置探究FeSO4分解后的产物。
实验步骤：
按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，准确称取mgFeSO4固体置于硬质玻璃管中，将E中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃。待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末。请回答下列问题：
（1）仪器甲的名称是__________；
（2）B中浓硫酸的作用__________。
（3）实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化。写出C中发生反应的离子方程式__________；
（4） FeSO4完全分解后，还需要通入一段时间N2的原因是__________。
（5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，为了确定FeSO4分解的化学方程式，某同学进行了如下实验：
Ⅰ、称量B装置在实验前后增重 0.80g；
Ⅱ、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水稀释至刻度线；
Ⅲ、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mo1/L标准H2C2O4溶液滴定至终点：
Ⅳ、重复实验3次.记录数据如下：
①滴定至终点的现象__________。
②FeSO4分解的化学方程式为__________。
（6）请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解__________。
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【题目】A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示)：
（1）BCD三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为____________；
（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基态原子中，核外存在____________对自旋相反的电子。
（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有______个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色所对应，其原因是____________；E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示)，但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______。该化合物的电子式为_______。
（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因____________；
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，请写出该阳离子与SO2的水溶液所对 应的离子方程式________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
B | 和E同主族 |
C | lmo1C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2 |
D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
E | 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
（1） A在周期表中的位置为 。
（2）B和C形成的化合物的电子式为 。
（3）B和D简单离子的半径大小为 。
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。
A．比较两种单质的颜色
B．比较两种单质与H2化合的难易程度
C．依据两元素在周期表中的位置
D．比较对应阴离子的还原性
e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为 。
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