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    2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保2020年生态环境质量总体改善”。下列有关环境保护的说法中，正确的是

    A. 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃

    B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

    C. 将煤气化后再燃烧可减少大气污染

    D. “低碳”生活倡导节能减排，应禁止使用化石燃料，减少污水排放

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )

    A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

    C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

    D. Cl 与Cl 得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三2月模拟理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于 滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

    I.制备 Na2S2O3

    (1)如图，关闭K1打开K2， 反应开始后，装置c中的产物除 了 Na2S2O3外还有一种无色无味 的气体，这种气体是______。

    (2)装置c中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在e处连 接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3 CH2O晶体。

    (3)实验结束后，装置d中的溶质可能有__________________。

    探究Na2S2O3的部分化学性质

    【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了 Na2SO4中一个O原子形成的。据此 推测，下列说法正确的是____________。

    A.和都是正四面体结构 B.中硫硫键的键长大于硫氧键

    C.中的键角均为 D.中所有原子都满足8电子结构

    【提出假设】①Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7。②从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。

    【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验（请填空):

    实验操作

    实验现象

    现象解释（用离子方程式表示）

    ①

    ___________________

    溶液pH=8

    ___________

    ②

    向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液

    氯水褪色

    _____________

    【实验结论】__________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是( )

    A．NH3H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246.4 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ）

    A. B. CH3CH2CH2CH2CH3

    C. D.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市南校区高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是

    A. 在化合物中呈+2价 B. 单质与水反应放出氢气

    C. 氢氧化物呈两性 D. 镭的还原性大于镁

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市南校区高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

    A. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

    B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C. W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

    D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省成都市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用AG表示溶液酸度：AG = lg。在室温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定结果可表示如下图： 下列分析正确的是

    A. 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2

    B. A点加入盐酸的体积为20. 00mL

    C. 若a=7，从A到B水的电离程度逐渐减小

    D. B点溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省滨州市高二下学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    X的数值

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    元素

    Mg

    Na

    O

    P

    S

    Si

    X的数值

    1.2

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。

    （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_________________________________ 。

    （3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

    （4）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(填元素符号)。

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