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    已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    X的数值

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    元素

    Mg

    Na

    O

    P

    S

    Si

    X的数值

    1.2

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。

    （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_________________________________ 。

    （3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

    （4）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(填元素符号)。

    练习册系列答案
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    A. 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃

    B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

    C. 将煤气化后再燃烧可减少大气污染

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    B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

    C. Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的

    D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

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    A. A B. B C. C D. D

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    （2）标况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为__________。

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    已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。该反应中氧化剂是_______，根据该反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①食醋、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒，你认为必须选用的物质有_______________(填序号)。

    （4）为除去 Fe粉中混有的少量Al粉，可以选用的试剂为__________（填化学式），其反应的离子方程式_________________。

    （5）H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体。用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S气体，该反应离子方程式为：__________________。

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