在不同温度下.水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图4所示.下列说法中正确的是A．100℃时.pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和.所得溶液的pH等于7B．25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合.所得溶液的pH等于7C．25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在不同温度下，水达到电离平衡时c（H⁺）与c（OH^—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

解析试题分析：100℃时，pH=12的NaOH溶液浓度是1mol/L，所以反应后氢氧化镍是过量的，溶液显碱性，A不正确；B中氢氧化钡是过量的，溶液显碱性，B不正确；C中恰好反应，但生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，C不正确；D中氨水过量，溶液显碱性，D正确，答案选D。
考点：考查溶液酸碱性的判断
点评：该题溶液错选A。这是由于没有考虑到水的离子积常数是随温度的升高而增大的，因此在100℃时，pH＝6时，溶液是显中性的。因此在利用pH判断溶液酸碱性时，需要注意溶液的温度。

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