【题目】氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用,某实验小组利用如下装置合成氯苯(支撑用的铁架台部分省略)并通过一定操作提纯氯苯。
反应物和产物的相关数据列表如下:
密度/g·cm-3 | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
苯 | 0.879 | 80.1 | 微溶 |
氯苯 | 1.11 | 131.7 | 不溶 |
请按要求回答下列问题。
(1)装置A中橡胶管c的作用是______________,装置E的作用是__________________。
(2)实验时;使a中的浓盐酸缓缓滴下,可观察到仪器b内的现象是________________,写出反应的离子方程式______________________________________。
(3)为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应,该小组用装置F说明,则装置F置于________之间(填字母),F中小试管内CCl4的作用是___________________,还需使用的试剂是______________。
(4)已知D中加入5 mL苯,经过提纯后收集到氯苯3.0 g,则氯苯的产率为_________%(保留三位有效数字)。
【答案】 平衡仪器a,b 内的气压,使浓盐酸能顺利滴下(或答“平衡仪器a,b 内的气压”) 除去氯气和氯化氢气体,防止大气污染 有黄绿色气体生成 D和E 除去氯气 硝酸银溶液(或其它合理答案) 47.3
【解析】(1)反应中有气体生成,因此恒压漏斗的主要作用是平衡仪器a,b内的气压,使浓盐酸能顺利滴下;D中反应生成氯苯与HCl,未反应的氯气、HCl会污染环境,需要进行尾气处理,故装置E的作用是除去氯气和氯化氢气体,防止污染大气;(2)A中发生反应为二氧化锰与盐酸反应生成氯化锰、氯气与水,反应离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,因此观察到仪器b内的现象是有黄绿色气体生成;(3)如果苯和氯气发生的是取代反应,则有HCl生成,如果发生的是加成反应,则无HCl生成,用硝酸酸化的硝酸银溶液检验HCl,装置F应介于D、E之间,由于为反应的氯气与硝酸银溶液也含有生成氯化银沉淀,故四氯化碳溶液的作用是除去氯气;(4)5mL苯的质量为5mL×0.879g/mL=4.395g,则理论上得到氯苯的质量为4.395g/78g/mol×112.5g/mol≈6.33g,故氯苯的产率为3g/6.33g×100%=47.3%。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 对平衡体系H2(g)+I2(g)2HI(g)加压后,混合气体的颜色加深
B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少
C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知: B是相对分子质量为28的烃,核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子,A是烃的含氧衍生物。且有如下的转化关系:
(1)A的结构简式是___________________B的结构式是___________________
(2)反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的化合反应,则D的分子式是_________________,D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键.则D的结构简式是___________________。
(3)反应②可表示为:G + NH3 → F + HCl (未配平),该反应配平后的化学方程式是(有机化合物均用结构简式表示):_________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)同温同压下,同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。
(2)同温同压下,氨气和硫化氢气体的密度比为________。
(3)在标准状况下,0.01 mol某气体的质量为0.44 g,则该气体的密度为________g·L1(保留小数点后两位),该气体的相对分子质量为________。
(4)在标准状况下,14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是
A.0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9 mol
B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和的物质的量相等,则K+和Cl的物质的量浓度一定相等
D.10 ℃时,0.35 mol·L1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用石油化工产品1,3-丁二烯合成化工中间产品D ()的合成路线如下:
已知:
(1)物质D中所含官能团名称为_________,一定条件下,1 molD最多与_________molH2发生加成反应。
(2)写出②⑥的反应类型分别是_________、_________。
(3)④反应的化学方程式_________。⑤反应的化学方程式_________。
(4)A 的系统命名是_________。
(5)写出与物质D互为同分异构体且满足以下条件的有机物结构简式_________。
① 能与FeCl3溶液发生显色反应
② 能发生银镜反应
③ 核磁共振氢谱显示有5组峰
(6)请设计合理方案用合成。(其他原料自选,用反应流程图表示,并注明必要的反应条件)。_______
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
A | CO2(SO2) | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
B | 乙烷(乙烯) | 氢气 | 加热 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 蒸馏 |
D | 淀粉(氯化钠) | 蒸馏水 | 渗析 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是
A.化合物XZW既含离子键也含共价键
B.对应气态氢化物的稳定性Y>Z
C.对应简单离子半径:X>W
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com