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今有下列气体:H2、Cl2、HCl、NH3、NO、H2S、SO2,用如图所示的装置进行实验,填空下列空白:

(1)烧瓶干燥时,从A口进气可收集的气体是________,从B口进气可收集的气体是______________。
(2)烧瓶中充满水时,可用来测量___________等气体的体积。
(3)当烧瓶中装入洗液,用于洗气时,气体应从________口进入烧瓶。

(1)H2、NH3;Cl2、HCl、H2S、SO2  (2)H2、NO (3)B

解析试题分析:(1)根据装置图可知,收集气体,从A进应是密度比空气小的气体,用向下排空气法收集;从B进应是密度比空气大的气体,用向上排空气法收集。烧瓶干燥时,从A口进气可收集的气体是H2、NH3;从B口进气可收集的气体是Cl2、HCl、H2S、SO2
(2)烧瓶中充满水时,可用来测量不溶于水,也和水不反应的气体的体积,因此符合条件的是氢气和NO。
(3)当烧瓶中装入洗液,用于洗气时,要使洗气更充分,则气体应从B口进入烧瓶。
考点:考查气体的收集、气体体积的测量以及洗气瓶的使用等
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。试题针对性强,注重答题的灵活性,有利于培养学生的实验能力和实验分析和评价能力。注意收集气体时常根据气体的密度、溶解性等性质,有时还要考虑与氧气的反应等问题,如NO与氧气反应,则只能用排水法收集。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体:

①H2 ②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2,下列操作正确的是  (   )

A.烧瓶是干燥的,由A进气收集①③⑤
B.烧瓶是干燥的,由B进气收集②④⑥⑦⑧
C.在烧瓶中充满水,由A进气收集①③⑤⑦
D.在烧瓶中充满水,由B进气收集⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:

回答下列问题:
(1)小苏打水溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为________________________。
(2)生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的离子方程式为________________________。
(3)操作a的名称是________,该操作使用的玻璃仪器有________。
(4)证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是___________________________________。
(5)用无水乙醇洗涤晶体的目的是____________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业,锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料,二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石(ZrSiO4),含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质,生产锆流程之一如下:   

试回答下列问题:
(1)写出上述流程中高温气化的反应方程式(碳转化成CO):                    
(2)写出ZrOCl2?8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式                       
(3)关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是         (单选);

A.二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料
B.1纳米=1010
C.锆合金的硬度比纯锆要高
D.日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起
(4)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2。在熔融电解质中,O2     (填正负)极移动。电池正极电极反应为:                  ,负极电极反应为:                    

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
I.ZnSO4溶液的制备与提纯:
有关资料:a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2
 
(1)滤渣1的化学式为        ;②中使用的氧化剂最好是下列的     (填序号)。

A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.浓HNO3
(2)滤渣2中主要成分的化学式为                   ;为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤       (选填①、②、③、⑤)。
(3)步骤④发生的离子反应方程式为                                      
II.BaS溶液的制备

有关数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H1 = -1473.2 kJ?mol-1
C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)         △H2 = -110.5 kJ?mol-1
Ba(s)+ S(s)=BaS(s)           △H3 = -460 kJ?mol-1
(4)若煅烧还原的产物仅为BaS和CO,则其反应的热化学方程式为:
                                                          
Ⅲ.制取锌钡白
(5)如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量,产生的后果是                           

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(14分)某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯(如图1):

(1)制取乙酸乙酯化学方程式为:____________________.
(2)实验过程中,用酒精灯缓慢加热,“缓慢加热”目的是
(3)烧瓶B中加几块碎石片,其作用是__________。长导管L的作用是
(4)图1方案有明显缺陷,请提出改进建议:____________________.
经改进后,实验现象是______________________________.
简述分离乙酸乙酯的操作方法:___________________,需要用到的下列仪器有__________(填代号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(12分)Na2S2O3(俗称保险粉)在医药、印染中应用广泛,可通过下列方法制备:取15.1 gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉,用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。小火加热至微沸,反应1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。
(1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是     
(2)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机化合物杂质是     ;其检测的方法是:取出少许溶液,加盐酸至酸性后,过滤除去S,再加BaCl2溶液。则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为:
Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl;     
(3)某环境监测小组用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3,且n(Na2S2O3) ∶n(Na2SO3)
= 5∶1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.0 mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀硫酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,用上述Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.0 mL。
(已知有关反应的离子方程式为:①Cr2O72-+6I-+14H+   2Cr3++3I2+7H2O;
②I2+2S2O32-   2I-+S4O62-;③I2+SO32-+H2O   2I-+SO42-+2H+
则滴定过程中可用     作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

B. [实验化学]
次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:
步骤1:在烧瓶中(装置如图 所示) 加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH 约为4,制得NaHSO3溶液。步骤2:将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80 ~ 90益下,反应约3h,冷却至室温,抽滤。步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。

(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是                     
(2)①步骤2 中,反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是                            
    。②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有                     (填化学式)。
(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有                        (填仪器名称)。②滤渣的主要成分有                            (填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是                     

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