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    下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（　　）
    选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
    ANaOH（Na2CO3）盐酸-
    BCO2（CO）CuO加热
    CFe（Al）稀硫酸过滤
    DCO2（HCl）Na2CO3溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D
    A．氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，将原物质除掉，故A错误；
    B．一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，符合除杂原则，故B正确；
    C．铁铝都能与稀硫酸反应，将原物质除掉，故C错误；
    D．二氧化碳可与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉，故D错误．
    故选B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂质的方法（括号内为杂质）正确的是（　　）
    A．溴苯（Br2）：加入苯和氯化铁固体，充分反应后过滤
    B．乙醇（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，充分反应后蒸馏
    C．乙酸乙酯（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，充分反应后静置分液
    D．溴水（碘）：加入四氯化碳，充分振荡后静置分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（　　）
    A．用CCl4可以从碘水中萃取碘
    B．Fe（OH）3中含有少量Al（OH）3可加入适量的HCl除去
    C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
    D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的氢氧化钠溶液除去

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂质的操作中不正确的是（　　）
    A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤
    B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液
    C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
    D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）溴水过滤
    B乙烷（乙烯）氢气加热
    C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏
    D乙醇（水）新制生石灰蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

    下列说法错误的是    (　　)
    A．步骤（1）需要过滤装置
    B．步骤（2）需要用到分液漏斗
    C．步骤（3）需要用到坩埚
    D．步骤（4）需要蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①在滤液中通人足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗加夜；⑤过滤。合理的操作顺序
    A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下面的框图是测定CuSO4·xH2O中结晶水含量的实验流程。
     
    40. 填写流程中空白的操作名称：(操作II)_____________； (操作V)___________________。
    41. 其加热装置正确的是____________（填写编号）。

    a                 b                    c               d
    42. 重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过______g。
    43. 操作III必须要在_______（填仪器名称）中进行。
    44. 以下胆矾结晶水含量的测定操作正确的是____________（填写编号）。
    a. 加热时，晶体溅出坩埚，再加些胆矾
    b. 加热时，先用小火，后用大火加热至最后
    c. 加热时，不断用玻璃棒搅拌
    45. 若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏高，可能的原因有__________（填写编号，下同）；若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，可能的原因有____________。
    a．晶体未完全变白就停止加热  
    b．加热过程中有少量晶体溅出
    c．加热后在空气中自然冷却

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
    I．制备Na2S2O3?5H2O
    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml    乙醇润湿，加入上述溶液中。
    ②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
    回答问题：
    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                                               。
    （2）仪器a的名称是           ，其作用是                                         。
    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是                              ，检验是否存在该杂质的方法是                                                       。
    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：                
                                                                                         。
    II.测定产品纯度
    准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L?1碘的标准溶液滴定。
    反应原理为：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：                                   。
    （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为        mL。产品的纯度为（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M）           。

    III.Na2S2O3的应用
    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为                                                             。

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