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    下列有关化学用语表示正确的是（  ）
    A．Be原子的结构示意图：
    B．乙酸的结构简式：
    C．中子数为16的硫原子：
    D．NH4Cl的电子式：
    A
    B项，乙酸的结构简式为CH3—COOH，该项中多了一个CH2，错误；C项，应表示为；D项，NH4Cl的电子式应为。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（Pu）－239。下列关于叙述准确的是
    A．原子序数是239B．质量数是94C．中子数是239D．质子数是94

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　　)。
    A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色
    B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
    C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
    D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象与氧化还原反应有关的是
    A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟
    B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
    C．将装有NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色
    D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学用语表示正确的是（  ）
    A．H3O＋的电子式：
    B．—NH2的电子式：
    C．NaHS显碱性的原因：HS－＋H2OS2－＋H3O＋
    D．乙烷的二氯代物有两种(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图
    所示。请回答下列问题：

    (1)b点时M的组成成分为______________________。
    (2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________L(标准状况下)。
    (3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.4 g。
    ①若只加入0.03 mol某物质，则加入的物质可以是________或________；
    ②若只加入0.06 mol某物质，则加入的物质可以是________、________或________。
    (4)常温下，同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH
    都大于7，二者中________的pH更大，理由是________________________；0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中离子浓度的大小关系是________；向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
    A．苯分子的比例模型：
    B．CO2的电子式：
    C．Cl－离子的结构示意图：
    D．乙烯的结构式：CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
    乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：
    水解反应
    		平衡常数（K）
    Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+
    		7.9 × 10-4
    Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+
    		3.2 × 10-10
    Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+
    		3.2 × 10-7
     
    请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为                                  。
    （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
    试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。
    方案：                                                  。
    （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。
    实验内容
    		实验现象
    甲同学的实验方案
    		溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升
    乙同学的实验方案
    		无明显现象，pH没有明显变化。
     
    ①据实验现象写出发生反应的离子方程式：                                。
    ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是                          。
    ③解释乙同学的实验现象                                  。
    （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程图示意如下：

    下列有关判断错误的是（　　）。
    A．操作①中反应的离子方程式为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
    B．操作②所得的滤渣成分主要为Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3
    C．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显＋3价铁与显＋2价铁的质量之比为2∶3
    D．若废水中杂质不与绿矾反应，将该1 L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需加入绿矾13.9 g

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