【题目】蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多：酸性蚀刻液，如
蚀刻溶液、H2O2-盐酸及CuCl2-盐酸
碱性蚀刻液，如
溶液等。回答下列问题：
（1）写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式。
①FeCl3溶液：_______。
②H2O2-盐酸：_______。
③溶液：_______
生成
。
（2）利用废蚀刻液
含
、
及
制备碱性蚀刻液溶液和
的主要步骤包括：用
氧化废蚀刻液，通入氨气
，固液分离，用盐酸溶解沉淀和的制备。下列实验装置不能达到实验目的的是_______填字母
。
A. 
制备
B. 
制备
并沉铁
C. 
分离溶液和
沉淀
D. 
将溶液蒸干制备
（3）常用水合肼
还原法回收CuCl2-盐酸蚀刻液得到单质铜，先用氢氧化钠溶液中和其中酸并将溶液调至强碱性，然后加入水合肼得纳米铜，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（4）文献报道一种回收蚀刻废液中铜并制取胆矾
的主要工艺流程如下：
已知：
易与酸反应。
在混合器中，
的离子方程式为_______。
溶于硫酸的离子方程式为_______。
【答案】
【解析】
（1）①氯化铁溶液与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，故答案为：；
过氧化氢、盐酸与铜发生氧化还原反应生成水和氯化铜，对应的离子方程式为：，故答案为：；
溶液与铜单质反应生成亚铜离子的络合物，离子方程式为：，故答案为：；
（2）A.甲装置可用于实验室制取氨气，故A不选；
B.用装置乙制备
并沉铁，过氧化氢可将低价铁氧化为铁离子，从而通过调节pH除去铁，故B不选；
C.装置丙为过滤装置，因此可以分离溶液和
沉淀，故C不选；
D.氯化铁在水溶液中能够发生水解反应，蒸干得不到
，故D选；
故选D；
（3）常用水合肼
还原法回收CuCl2-盐酸蚀刻液得到单质铜，根据得失电子守恒分析可知该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故答案为：；
（4）在混合器中，
的离子方程式为，故答案为：；
溶于硫酸的离子方程式为，故答案为：。
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
是原子序数依次增大的短周期元素，且
原子序数之和是
原子序数之和的
。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，
是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物
是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是
A. 由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成
B. 
与
形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1
C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同
D. 
与形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮是与人类生活密切相关的一种重要元素。根据要求回答：
(1)写出N2的电子式_________；将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮，当今大规模人工固氮的主要方法是（用化学方程式表示）______________________________。
(2)某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4 后发现气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色，此混合气中一定不含有_________。
(3)实验室有多种制取氨气的方法，其中加热消石灰与氯化铵的混合固体就是方法之一。
①写出此反应的化学方程式：_____________________________________________。
②氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用相应的方程式说明）_______________。
③用乙装置（见图）吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是___（选填序号）。
a H2 b NO2 c HNO3 d NH4NO3
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：__________________________。
(4)已知3Cl2+2NH3==N2 + 6HCl，若NH3过量则还有反应：NH3+ HCl== NH4Cl 。常温常压下，若在一密闭容器中将15mLCl2和40mL NH3充分混合反应后，剩余气体的体积为____mL。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=___kJ·mol-1。
（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=akJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=bkJ·mol-1
③Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=ckJ·mol-1
工业上生产粗硅的热化学方程式为__。
（3）在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H=-23.4kJ/mol，以上事实表明苯加氢生成环己烷是__反应。（填放热或吸热）
（4）X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是__。（填化合物的化学式）
（5）称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。从以上数据可知，1mol胆矾脱水需__kJ热量。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液X含有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为
不考虑水的电离及离子的水解
。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
下列说法正确的是
A.无色气体可能是NO和
的混合物
B.由步骤
可知，原溶液肯定存在
C.溶液X中所含离子种类共有4种
D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质在相应的横线上。
品名 | ××× |
配料 | 鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等 |
保质期 | 240天 |
生产日期 | 标于包装袋袋封口上 |
(1)富含蛋白质的物质是___________________________；
(2)富含糖类的物质是____________________________；
(3)富含油脂的物质是____________________________；
(4)富含维生素的物是___________________________。
Ⅱ.钢铁在潮湿的空气里很快就被腐蚀，原因是在钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜，跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池，请写出两极发生的主要的电极式为：负极________________；正极_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机化合物只含C、H、O三种元素，取4.6g该有机化合物完全燃烧，测得只生成0.2molCO2和5.4g水，其质谱图和核磁共振氢谱如图所示，回答下列问题：
（1）该有机物的相对分子质量为：______________
（2）该有机物的分子式为：______________
（3）该有机物的结构简式为：______________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。
②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。
③
化学键 | Si—O | O=O | Si—Si |
断开1 mol共价键所需能量/kJ | 460 | 500 | 176 |
下列说法中正确的是（ ）
A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性
C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将Al条插入6 mol·L-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是
A. 图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜
B. 图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高
C. 图1中影响t2～t3速率变化的主要因素是c(Cl-)
D. 图2可以表示该反应过程的能量变化
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