[题目]铁及其化合物在生活中有广泛应用.(1)Fe3+基态核外电子排布式为 .(2)实验室用KSCN溶液.苯酚检验Fe3+.①1mol苯酚分子中含有σ键的数目为 .②类卤素离子可用于Fe3+的检验.其对应的酸有两种.分别为硫氰酸和异硫氰酸.这两种酸中沸点较高的是 (3)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示.该晶体中铁.氮的微粒个数之比为 .(4)某铁的化合物结构� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铁及其化合物在生活中有广泛应用。

（1）Fe3+基态核外电子排布式为______。

（2）实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+。

①1mol苯酚分子中含有σ键的数目为______。

②类卤素离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸，这两种酸中沸点较高的是______

（3）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

（4）某铁的化合物结构简式如图2所示

①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。

②上述化合物中氮原子的杂化方式为______。

【答案】[Ar]3d5 13mol或13×6.02×1023 异硫氰酸或H—N＝C＝S 4︰1 O＞N＞C＞H sp3和sp2

【解析】

（1）按要求写出的电子排布式即可；

（2）数出苯酚中的单键即可；沸点与分子间作用力有关，硫氰酸分子间无法形成氢键，异硫氰酸分子间可形成氢键，因此异硫氰酸的沸点较高；

（3）根据均摊法，数出氮、铁的原子数即可，注意面心上的原子算0.5个，体心算1个，边角上算0.125个；

（4）电负性一定是O>N>C>H，也可从各物质之间形成的化合物，谁显负价谁电负性大来判断；而杂化方式可从其形成的键来判断；

（1）Fe为26号元素，则的基态核外电子排布式为；

（2）1个苯酚中有13个单键和一个大π键；硫氰酸分子间无法形成氢键，异硫氰酸分子间可形成氢键，因此异硫氰酸的沸点较高；

（3）氮原子在体心，因此就1个，铁原子有个，因此铁、氮的微粒个数之比为4:1；

（4）电负性大小为O>N>C>H，氮原子有成单键的也有成双键的，因此氮的杂化方式有和两种。

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