【题目】700℃时，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025mol/（L·min），下列判断不正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(CO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％
B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同
【答案】D
【解析】
试题分析：对于甲来说，当反应达到平衡时，c(H2O)= 0.025 mol/（L·min）×2min= 0.05 mol/L，所以根据方程式中物质之间的反应关系可知：CO2的转化率等于50％。A、对于乙来说，与甲比较增大了H2的浓度，增大反应物的浓度，平衡正向移动，所以平衡时，乙中CO2的转化率大于50％，正确；B、由于反应是在恒容的密闭容器中进行的，反应前后气体的体积不变，因为丙的物质浓度是甲的2倍，由于增大压强平衡不发生移动，所以当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，正确；C、在700℃时该反应的平衡常数是：K=
，当温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16>1，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应是吸热反应，正确； D、其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，由于反应方程式中物质都是按照1:1关系反应的，过量的物质的物质的量相等，所以对平衡移动的影响程度也相等，因此到达平衡时c (CO)与乙相同，错误。
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【题目】在25℃时，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小比较正确的是
A．相等
B．前者比后者大3倍
C．后者是前者的1011倍
D．后者是前者的108倍
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【题目】下列关于仪器使用的说法不正确的是
A. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥
B. 在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器
C. 在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内壁或底部
D. 分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用
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【题目】下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸镏水润湿的是
A. 红色石蕊试纸检验NH3 B. 品红试纸检验SO2
C. 碘化钾淀粉试纸检验Cl2 D. pH试纸检验溶液的pH
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【题目】某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g) ＋3B(g) 
2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是
A．原混合气体的体积为1.2V B．原混合气体的体积为1.1V
C．反应达平衡时气体B消耗掉0.05V D．反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V
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【题目】近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质—碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
______C+______K2Cr2O7+______H2SO4(稀) — _____CO2↑+_____K2SO4+ ______ Cr2(SO4)3+ ______H2O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式
（2）此反应的氧化剂是________，氧化产物是__________。
（3）标出反应中电子转移的方向和数目：
（4）上述反应若产生11g气体物质，则转移电子的数目为___________。
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【题目】组成细胞的化学元素，无一不存在于无机自然界。但在细胞内和无机自然界里的含量相差很大，这一事实说明
A. 生物界与非生物界的统一性
B. 生物界与非生物界的物质性
C. 生物界与非生物界的统一性和差异性
D. 生物界与非生物界的差异性
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