过二硫酸钾(K2S2O8)在高于100℃的条件下能发生分解反应.其化学方程式为 2↑ 现称取一定量的K2S2O8(固体)(含有不分解的杂质).进行如下实验:加热使过二硫酸钾完全分解.通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度.并且收集三氧化硫.进行观察和实验(SO3熔点为16.8℃). (1)试从下图中选用几种必要的装置.连接成一套实验装置.这些选用装置� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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过二硫酸钾(K₂S₂O₈)在高于100℃的条件下能发生分解反应，其化学方程式为

2↑

现称取一定量的K₂S₂O₈(固体)(含有不分解的杂质)，进行如下实验：加热使过二硫酸钾完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集三氧化硫，进行观察和实验(SO₃熔点为16.8℃)。

(1)试从下图中选用几种必要的装置，连接成一套实验装置，这些选用装置的接口编号连接顺序是________。

(2)将三氧化硫与水反应，鉴定反应产物中阴离子的方法是________。

(3)若实验时称取过二硫酸钾的质量为Wg，测得氧气的体积(折算成标准状况，标准状况下氧气的密度为1.429g·L^-¹)为a mL，则此过二硫酸钾的纯度为________。

答案：
解析：

(1) I 、 G 、 H 、 F 、 E 、 J(或I 、 H 、 G 、 F 、 E 、 J)

(2)加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解

(3) ×100%

提示：

题目中给出六种装置，但实际上选用四种即可完成实验要求，这四项装置分别进行制气、净化、排水和测体积四项任务。加热固体制气应选用管口稍向下倾斜的干燥大试管；除去氧气中的三氧化硫可利用冰将SO₃冷却成固体；已除去杂质的氧气从F接口通入后将水从E口压出；测量出所压入水的体积，就可测量出K₂S₂O₈分解出的O₂的体积，进而求出纯K₂S₂O₈的质量以及药品的纯度。

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛．
（1）工业上用Na₂SO₃溶液处理工业尾气中的SO₂，表中数据表示反应过程中

n(SO32-)

n(HSO3-)

随pH变化的关系：

n(SO32-)

n(HSO3-)

91：9

1：1

9：91

室温下pH

8.2

7.2

6.2

简述

n(SO32-)

n(HSO3-)

=1时，溶液pH=7.2的原因：

；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO₂，若反应后溶液呈中性，则c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）=

mol/L．
（2）已知K_i1（H₂SO₃）＞K_i（HAc）＞K_i2（H₂SO₃）＞K_i2（H₂CO₃），要使NaHSO₃溶液中c（Na⁺）：c（HSO₃^-）接近1：1，可在溶液中加入少量

．
a．H₂SO₃溶液 b．NaOH溶液 c．冰醋酸 d．Na₂CO₃
（3）实验室通过低温电解KHSO₄溶液制备过二硫酸钾K₂S₂O₈，写出熔融KHSO₄的电离方程式：

．
（4）S₂O₈^2-有强氧化性，还原产物为SO₄^2-，硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液．书写此反应的化学方程式：

．
（5）已知：S₂O₃^2-有较强的还原性，实验室可用I^-测定K₂S₂O₈样品的纯度：反应方程式为：
S₂O₈^2-+2I^-→2SO₄^2-+I₂…①；
I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-…②．
则S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序：

．
（6）K₂S₂O₈是偏氟乙烯（CH₂=CF₂）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH₃-CClF₂气体脱去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯气体要吸收54kJ的热，写出反应的热化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。

(1)上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是_________(填代号)。

a．高空排放 b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄ d．用浓硫酸吸收

(2)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：＋2I^-====＋I₂，通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程:_____________、____________。(不必配平)

(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为:

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是____________________________________。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水

所选试剂为____________________________________________________________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）物质甲为　　　　，在该反应中作　　　　剂。

（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

（3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为　　　　。

（4）过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O+2I^－＝2SO+I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程：　　　　　　　、　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：2011－2012学年武汉二中高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

（7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为　　　　，在该反应中作　　　　剂。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为　　　　。
（4）过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O+2I^－＝2SO+I₂
通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程：　　　　　　　、　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：2013届江苏省灌南高级中学高三上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（14分）黄铜矿( CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）、若冶炼铜的反应为：8 CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是___________（填元素符号）。
（2）、上述冶炼过程中产生大量SO₂，下列处理方案合理的是___________（填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用浓硫酸吸收 d．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃
（3）、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu₂O与Cu₂S在高温下转化为Cu，放出SO₂气体的反应。若Cu₂O和Cu₂S正好完全反应，Cu₂O和Cu₂S的物质的量之比为_____；Cu₂S和HNO₃有如下反应：3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO+8H₂O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。
（4）、过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^—氧化为I₂：S₂O₈²^－+2I^—2SO₄²^－+I₂通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe²⁺对上述反应的催化过程：____________________________、______________________________。

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