氨分子空间构型是三角锥形.而甲烷是正四面体形.这是因为 [ ]A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同.NH3为sp2杂化.而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道.CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子.它对成键电子的排斥作用较强 D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氨分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

[ ]

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²杂化，而CH₄是sp³杂化
B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?潍坊一模）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题．
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的

②

（填序号）
①A单质＞B单质＞R ②R＞A单质＞B单质
③B单质＞R＞A单质 ④A单质＞R＞B单质
（2）CB₃分子的空间构型是

三角锥

，其固体时的晶体类型为

分子晶体

．
（3）写出D原子的核外电子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁴

，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因

氨分子与水分子间形成氢键并发生反应

．
（4）D和Fe形成一种黄色晶体FeD₂，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为

1：1

，FeD₂物质中具有的化学键类型为

离子键、非极性键

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?南京模拟）三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到．
（1）NF₃中氮原子的杂化方式为

sp³

，NF₃分子空间构型为

三角锥形

；
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH₃

＜

HF（选填“＞”或“＜”）；
（3）N₃^-被称为类卤离子，写出1种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式

CO₂（或CS₂、N₂O等）

；
（4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，写出该反应的化学方程式

CuCl₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]Cl₂+4H₂O

；
（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为

CaF₂

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：非常讲解·教材全解全析　高中化学　必修1　(山东版) 山东版 题型：021

下列有关氨的叙述正确的是
A．	工业上氨可用作制冷剂
B．	氨呈红棕色
C．	氨分子的空间构型是三角锥形
D．	氨分子的化学式量较小，熔、沸点较低

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：教材完全解读　苏教版课标版　高中化学　必修1 苏教版课标版 题型：021

下列有关氨的叙述中正确的是(　　)．
A．	工业上氨可用作制冷剂
B．	在化学反应中，氨既有氧化性又有还原性
C．	氨分子的空间构型是三角锥形
D．	氨分子的化学式量较小，熔沸点较低，不易液化

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学