Question

今有某碱金属R及其氧化物R₂O的混合物共10.8 g，往其中加足量的水，充分反应后，溶液经蒸发、干燥，得16g固体。试经过计算，确定是哪一种碱金属。

 

Answer 1

答案：
解析：

设R的相对原子质量为x。当混合物全是碱金属时和全是碱金属氧化物时，分别有 2R+2H2O══2ROH+H2↑ 2x           2(x+17) 10.8g        R2O+H2O══2ROH (2x+16)       2(x+17) 10.8g        根据题意可知，该混合物是碱金属和它的氧化物，则可建立不等式： 解之得10.7<x<35.3 ∴ 从碱金属的相对原子质量可知该碱金属为钠。 极端假设法，即假设全部是碱金属，全部是碱金属氧化物时分别列式，再据此判断。