已知草酸是二元弱酸.0.2 mol·L-1NaHC2O4溶液显酸性.关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )A．c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)B．c(Na+)＝c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)C．c(Na+)+c(H+)＝c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)D．c(H+)+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L^－1NaHC₂O₄溶液显酸性，关于NaHC₂O₄溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是(　　)

A．c(Na^＋)＞c(HC₂O₄^—)＞c(C₂O₄²^—)＞c(H₂C₂O₄)

B．c(Na^＋)＝c(HC₂O₄^—)＋c(C₂O₄²^—)＋c(H₂C₂O₄)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HC₂O₄^—)＋c(C₂O₄²^—)＋c(OH^－)

D．c(H^＋)＋c(H₂C₂O₄)＝c(C₂O₄²^—)＋c(OH^－)

A项中，NaHC₂O₄溶液中存在电离平衡：HC₂O₄^—

C₂O₄²^—＋H^＋；还存在水解平衡：HC₂O₄^—＋H₂O??H₂C₂O₄＋OH^－，由于溶液显酸性，故电离程度大于水解程度，所以c(C₂O₄²^—)＞c(H₂C₂O₄)，正确。B项中，等式关系是物料守恒，NaHC₂O₄溶液中Na^＋的总量等于与草酸相关物质的总量，正确。C项中，因为等式左边全是正电荷，等式右边全是负电荷，若是电荷守恒，则c(C₂O₄²^—)的系数应是2，错误。D项中，等式是质子守恒，可以由电荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HC₂O₄^—)＋2c(C₂O₄²^—)＋c(OH^－)与物料守恒c(Na^＋)＝c(HC₂O₄^—)＋c(C₂O₄²^—)＋c(H₂C₂O₄)相减而得，正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某溶液中可能含有H^＋、Na^＋、NH₄⁺、Mg²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、SO₄²^—、CO₃²^—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是(　　)

A．原溶液中含有的阳离子是H^＋、NH₄⁺、Mg²^＋、Al³^＋

B．原溶液中一定含有SO₄²^—和Na^＋

C．原溶液中含有的Fe³^＋和Al³^＋的物质的量之比为1∶1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na₂SO₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25℃时，0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液pH=a，则

A．该温度下，CH₃COOH的K_a=10^14-2a

B．该温度下，上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0^a^-14)％

C．升高温度，溶液中c(H⁺)增大，水解平衡常数K也增大

D．加水稀释，CH₃COONa水解程度增大，C(OH^-)增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是
①pH=l的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H^＋）之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．CH₃ COONa、b．C₆H₅ ONa、c．NaHCO₃、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na^＋）=2c（SO₄²^－）
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为Kw；则三者关系为K_a·K_h=K_w
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥

B．③④⑥

C．④⑤⑥

D．①②④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是(　　)

A．在含有大量I^-的溶液中:Cl^-、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺

B．在由水电离出的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液中:Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C．在使pH试纸变红的溶液中:Fe²⁺、Na⁺、SO₄²^—、ClO^-

D．在加入Al能放出大量H₂的溶液中:NH₄⁺、SO₄²^—、Cl^-、HCO₃^—

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在灾后重建中，饮用水安全占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^＋、Na^＋、Cu²^＋、Al³^＋
阴离子	SO₄²^—、HCO₃^—、NO₃^—、OH^－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。
③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。
④在各溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀。
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验现象填写下列空白：
(1)写出B、C、D的化学式：B________、C________、D________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________。
(3)写出实验②发生反应的离子方程式________________________________________
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_______________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．在碱性溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、CO₃^2-

B．在c(H⁺)/ c(OH^-)=1×10^-12的溶液中：Ca²⁺、Cl^-、K⁺、NH₄⁺

C．澄清透明溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2-

D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、HCO₃^-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题