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    I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如下图。
    X
    		　
    		　
    　
    		　
    		Y
     
    （1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为＿＿＿。
    （4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子。电池反应为：16W(l)+nY8(l)8W2Yn(l)。放电时，W+离子向＿＿＿极移动；正极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
    II．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：x A+yBzC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：

    （5）根据①②数据分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （6）该温度下，当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
    I．（1）第二周期第ⅣA族；（2）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
    （3）H2S＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋2H＋＋S↓；（4）nS8+16e－＝8Sn2－；
    II．（5）＝；（6）K＝。

    试题分析：I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，则根据X、Y在周期表中相对位置可知，X一定是第二周期元素，W、Y、Z均是第三周期元素，其中X是第ⅣA族的碳元素，W是钠元素，Y是硫元素，Z是氯元素。
    （1）X在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
    （2）氯气与石灰乳反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
    （3）H2S具有还原性，能把铁离子氧化生成单质硫，所以Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出的离子方程式为H2S＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋2H＋＋S↓；
    （4）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。因此放电时，Na+离子向正极移动；正极硫得到电子，电极反应式为nS8+16e－＝8Sn2－；
    II．（5）根据①②数据分析得出，压强变为原来的2倍时，A的浓度变为原来的2倍，这说明增大压强平衡不移动，因此正方应是体积不变的可逆反应，即x+y＝z；
    （6）由②③数据可知，压强变为原来的5倍时A的浓度大于原来的5倍，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，即正方应是体积增大的可逆反应。所以此时B不再是气态，因此该温度下反应的平衡常数表达式为K＝。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是(　　)

    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B
    B．C单质是氧化性最强的非金属单质
    C．A的氢化物中一定只含有极性键
    D．B在第三周期ⅦA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘和铯向外界泄漏。下列相关说法错误的是(　　)
    A．每个原子中有82个中子
    B．CsOH的碱性比KOH强
    C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐
    D．I-比F-还原性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（  ）
    A．原子半径由小到大的顺序:X＜Y＜Z＜W
    B．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
    C．室温下,0.1 mol·W的气态氢化物的水溶液的pH＞1
    D．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		X
    Y
    		 
    		Z
    		 
    		 
    		 
    		W
     
    A．工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z
    B．元素X的最高正价与W的最高正价相同
    C．简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)
    D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表列出了A～R十种元素在周期表中的位置：
    主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    2
    		 
    		 
    		 
    		E
    		R
    		F
    		 
    3
    		A
    		C
    		D
    		H
    		 
    		I
    		G
    4
    		B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    请回答下列问题：
    （1）写出R单质分子的电子式________。
    （2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________（填化学式）。
    （3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________（用元素的离子符号表示）。
    （4）写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。
    （5）X元素是A～R十种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7 g X在氧气里燃烧时，质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半径和主要化合价见下表
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		L
    		M
    		Q
    原子半径/nm
    		0．160
    		0．143
    		0．102
    		0．099
    		0．077
    		0．074
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+6、-2
    		+7、-1
    		+4、-4
    		-2
     
    就以上6种元素，用化学用语回答下列问题
    （1）同主族的元素是                ，
    （2）写出同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为         ，
    （3）写出不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的任意一种化合物的电子式         。
    （4）等质量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2的物质的量之比为      
    （5）写出由表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素,其部分性质或结构如下:
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    X
    		形成的简单阳离子核外无电子
    Y
    		元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
    Z
    		元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍
    T
    		同周期元素中形成的简单离子半径最小
    下列说法正确的是(　　)
    A.原子半径大小顺序:T＞Z＞Y＞X
    B.常温下,T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气
    C.X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
    D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质,对水电离均起抑制作用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是(　　)
    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.102
    		0.071
    		0.099
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		＋6、－2
    		－1
    		－1
     
    A.A、B简单离子半径大小关系为B3＋>A2＋
    B．D、E形成的简单离子的还原性：E－>D－
    C．气态氢化物的稳定性：HD<H2C
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4>HEO4

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