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为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是(    )

 

【答案】

D

【解析】要探究温度对化学反应速率的影响,则其它条件应该是相同的,所以正确的答案选D。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时,浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响,他们准备了以下化学用品:0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管,酸液温度控制为298K和308K.
(1)该实验缺少的仪器是
计时器
计时器

(2)酸液都取足量、相同体积,请你帮助完成以下面实验设计表:
 实验编号 温度(K) 盐酸浓度(mol?L-1 醋酸浓度(mol?L-1 实验目的
298 0.20 a.实验①和②是探究
不同温度
不同温度
对镁与盐酸反应速率的影响;

b.实验①和③是探究
不同浓度
不同浓度
对镁与盐酸反应速率的影响;

c.实验①和④是探究相同温度下,相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别.
308 0.20
298 0.40
298
298
0.20
0.20
(3)相同温度时,镁条与相同浓度的盐酸、醋酸反应,刚开始时两者产生气体的速率盐酸
醋酸(选填“=、>或<”),镁条最先消失的是
盐酸
盐酸
(选填“盐酸或醋酸”,下同);如果镁条足量,选pH相同、等体积的盐酸和醋酸与镁条反应,产生气体最多的是
醋酸
醋酸

 
(4)若(2)中实验①镁条消失的时间是20s,则镁条剩余质量与时间关系图如右图.假设:该反应温度每升高10℃,反应速率是原来的2倍;温度相同、浓度相同时,醋酸的平均反应速度是盐酸的
1
2
.请你在此图中大致画出“实验②”(用实线)、“实验④中醋酸实验”(用虚线)的镁条质量与时间关系曲线.
(5)某温度下,醋酸的电离平衡常数K(CH3COOH)=1.0×10-5.若醋酸的起始浓度为0.10mol/L,则平衡时溶液的pH值是多少?(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源:2012年苏教高中化学选修6 4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响练习卷(解析版) 题型:实验题

影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一:他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L1、2 mol·L1、18.4 mol·L1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学的实验报告如下表:

实验步骤

现象

结论

①分别取等体积的2 mol·L1的硫酸于试管中

②____________

反应速率Mg>Fe,Cu不反应

金属的性质越活泼,反应速率越快

(1)甲同学表中实验步骤②为____________________________。

(2)甲同学的实验目的是____________________________________________________

________________________________________________________________________;

要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行定量实验。

(3)乙同学在实验中应该测定的数据是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________

________________________________________________________________________,

该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是______________________________________

________________________________________________________________________。

实验二:已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。

(5)针对上述实验现象,丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是______________的影响。

(6)若用实验证明你的猜想,除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。

A.硫酸钾       B.硫酸锰

C.二氯化锰          D.水

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一:他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol?L-1、2mol?L-1、18.4mol?L-1)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表:

实验步骤

现  象

结  论

①分别取等体积的2 mol?L-1的硫酸于试管中

                 

反应速率Mg>Fe,Cu不反应

金属的性质越活泼,反应速率越快

(1)甲同学表中实验步骤②为                                                     

           

(2)甲同学的实验目的是                        ;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是                                      

     乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响,利用下图所示装置进行定量实验。

(3)乙同学在实验中应该测定的数据是                                  

(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是                                  

     实验中不选用某浓度的硫酸,理由是                                  

实验二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸甲酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。

(5)针对上述实验现象,丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是              的影响。

(6)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是        (填字母)

         A.硫酸钾              B.硫酸锰                C.二氯化锰            D.水

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现,草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时,溶液褪色先慢后快。为了探究此反应速率由小变大的原因,甲同学做了如下实验。

(1)0.10mol/L H2C2O4溶液的配制:

实验室欲配制80mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液,需要称取草酸晶体(H2C2O4·2H2O     g(精确到0.1g);实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有:        。(填代号)

(2)反应速率变化的探究

1号试管

2号试管

所加试剂

2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液,

几滴稀硫酸,4mL0.010mol/L

的KMnO4溶液

2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液,几

滴稀硫酸,4mL0.010mol/L的

KMnO4溶液,少量MnSO4固体。

褪色时间

31秒

4秒

①H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为               

②甲同学能够得出结论                

(3)在一定条件下,容积为100 L密闭容器中发生反应:CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH>0,将1.O molCH4和2.O mol H 20(g)通入该密闭容器,10 min时有O.1 mol CO生成,则10 min内该反应的平均速率ν(H2)              

(4)在压强为O.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中amol CO与2amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①该反应的AH           O(填“<”、“>”或“=”)。

②100℃时该反应的平衡常数K          (用含n、V的代数式表示)。

③在其它条件不变的情况下,再增加a mol CO与2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率               (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省深圳高级中学高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时,浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响,他们准备了以下化学用品:0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管,酸液温度控制为298K和308K.
(1)该实验缺少的仪器是______.
(2)酸液都取足量、相同体积,请你帮助完成以下面实验设计表:
 实验编号温度(K)盐酸浓度醋酸浓度实验目的
2980.20a.实验①和②是探究______对镁与盐酸反应速率的影响;

b.实验①和③是探究______对镁与盐酸反应速率的影响;

c.实验①和④是探究相同温度下,相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别.
3080.20
2980.40
____________
(3)相同温度时,镁条与相同浓度的盐酸、醋酸反应,刚开始时两者产生气体的速率盐酸______醋酸(选填“=、>或<”),镁条最先消失的是______(选填“盐酸或醋酸”,下同);如果镁条足量,选pH相同、等体积的盐酸和醋酸与镁条反应,产生气体最多的是______.
 
(4)若(2)中实验①镁条消失的时间是20s,则镁条剩余质量与时间关系图如右图.假设:该反应温度每升高10℃,反应速率是原来的2倍;温度相同、浓度相同时,醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2.请你在此图中大致画出“实验②”(用实线)、“实验④中醋酸实验”(用虚线)的镁条质量与时间关系曲线.
(5)某温度下,醋酸的电离平衡常数K(CH3COOH)=1.0×10-5.若醋酸的起始浓度为0.l0mol/L,则平衡时溶液的pH值是多少?(写出计算过程)

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