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    100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：

    N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

    ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

    ③烧瓶内气体的压强不再变化

    ④烧瓶内气体的质量不再变化

    ⑤NO2的物质的量浓度不再改变

    ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

    ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

    A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月选考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了确定黄钾铁矾[KFe3(SO4)x(OH)y]的化学式，某兴趣小组设计了如下实验：

    请回答：

    (1)黄钾铁矾的化学式[KFe3(SO4)x(OH)y]中x=________，y=________。

    (2)写出溶液B中所含溶质的化学式________。

    (3)红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

    B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

    C. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应

    D. 纳米材料属于胶体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4（正反应放热），则以下说法正确的是

    A. 反应起始时反应速率的关系：va＜vb

    B. 反应过程中反应速率的关系：va＜vb

    C. 两容器内反应达到平衡所需时间一定相同

    D. 反应达到平衡，两容器中的NO2的转化率相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.14 kJ/mol，

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol，

    则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )

    A. －824.4 kJ/mol B. －627.6 kJ/mol

    C. －744.7 kJ/mol D. －169.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是( )

    A. ①⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ②④

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    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型：实验题

    工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O

    （1）实验操作Ⅰ的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 (填仪器名称)。

    （2）滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。

    （3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。

    （4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝ 。

    （5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 (填代号)。

    a．电能全部转化为化学能

    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小

    d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

    （6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→ →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，说出主要操作方法，不必描述操作过程的细节)

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    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型：选择题

    NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H键的数目为0.2NA

    B. 0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

    C. 标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NA

    D. 若将1mol氧化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省长沙市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置和有关数据如下：

    相对分子质量

    密度／(g·cm3)

    沸点／℃

    水中溶解性

    异戊醇

    88

    0.8123

    131

    微溶

    乙酸

    60

    1.0492

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.8670

    112

    难溶

    实验步骤：

    在A 中加入4.40g异戊醇、6.00g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯4.55g。

    请回答下列问题：

    （1）仪器B的名称是_____；B中冷却水是从_____（填“下口”或“上口”）流进的。

    （2）加入碎瓷片的作用是_______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的操作是_____________________。

    （3）在洗涤、分液操作中，第二次洗涤，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是_______，不能用NaOH溶液洗涤的原因是___________。第二次洗涤后，充分振荡，然后静置，待分层后，产物应该从分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。

    （4）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是下图中的_____（填字母标号），若从130℃ 便开始收集馏分，会使实验的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （5）水的沸点为100℃，比乙酸异戊酯低42℃ ，但仍要先加入MgSO4后过滤再蒸馏，而不是直接蒸馏。结合题中信息分析，下列说法正确的是______（填字母）。

    A.水可能会与乙酸异戊酯形成一种“恒沸溶液”（在溶液的某一组成时，在某温度下，混合液同时汽化或同时冷凝），不能进一步提纯，所以要先用MgSO4干燥

    B.在加入MgSO4后如不先过滤就蒸馏，加热时硫酸镁的结晶水合物又会脱水

    C.如不先用MgSO4吸收水分，蒸馏时水先被蒸出，浪费能源和延长蒸馏时间

    D.本实验中要乙酸过量，而不是异戊醇过量，可能的原因是异戊醇比乙酸价格贵；另外异戊醇过量时，异戊醇与乙酸异戊酯沸点相近(小于30℃），蒸馏时完全分离困难

    （6）将乙酸异戊酯中的异戊醇除去，是在哪个步骤中除去的______（填字母）。

    A.在第一次水洗和后面的分液中除去的

    B.在第二次用饱和碳酸氢钠溶液洗涤和后面的分液中除去的

    C.在“过滤”中除去的

    D.由于本实验中加入过量乙酸，异戊醇已经反应完全，所以不需除杂（异戊醇）了

    E.在最后的“蒸馏”步骤中除去的

    （7）产物乙酸异戊酯的产率是__________。

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