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    工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

    (1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是________；NaOH溶液的出口为________(填字母)；精制饱和食盐水的进口为________(填字母)；干燥塔中应使用的液体是________。
    (2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
    ①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为___________________________________。
    ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：
    3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)
    达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为________kg。
    (3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气________m3(标准状况)。
    (1)氯气　a　d　浓硫酸　(2)①SiCl4＋2H2＋O2 SiO2＋4HCl　②0.35　(3)134.4
    (1)电解饱和食盐水的电极反应分别为：阴极：2H＋＋2e－=H2↑；阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑。所以阳极产物为氯气，H＋在阴极放电，水中的c(OH－)增大，即NaOH在阴极(a处)产生。电解饱和食盐水所用的阳离子交换膜只允许阳离子(Na＋)通过，阻止阴离子和气体通过，电解过程中，Cl－在阳极大量消耗，因此应在阳极区(d处)补充NaCl干燥塔干燥的气体为Cl2，应用浓H2SO4。
    (2)①光导纤维为SiO2，产物为两种，另一种物质只能为HCl。
    ②n(H2)＝×20＝3 mol。
    由2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
    　2×58.5　　　　　　　　　 2
    　m(NaCl)　　　　　　　　 6 g
    m(NaCl)＝351 g≈0.35 kg。
    (3)由题意，可写出反应的化学方程式为：
    NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑
    　　　　　　    106.5　　6
    　　　　　　    213 kg　m(H2)
    m(H2)＝12 kg，n(H2)＝6 000 mol，V(H2)＝134.4 m3。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（   ）
    A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的
    B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
    C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
    D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是(　　)
    A．电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
    B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
    C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色
    D．电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是(  )
    A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
    B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
    C．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
    D．该装置是将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺——TiO2直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。下列说法错误的是       (　　)
    A．阴极得到钛，电极反应式为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－
    B．阳极的电极反应式是2O2－－4e－=O2↑，生成的部分氧气会将石墨氧化成CO和CO2
    C．在工业生产过程中应该不断地更换两极材料
    D．该法生产Ti符合绿色环保的要求

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。
    (1)如图为电解精炼银的示意图，________(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________。

    AgNO3—HNO3溶液
    (2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。回答下列问题：
    ①写出电极反应式：阴极________________，阳极________________。
    ②当生成1 mol Cr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为________mol。
    ③电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是___________________________。
    (3)电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解NO3－的原理如图所示。

    电源正极为________(填A或B)，阴极反应式为______________________。
    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(　　)。
    A．电解过程中，铜电极上有H2产生
    B．电解初期，主反应方程式为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
    C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
    D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系

    回答下列问题：
    （1）与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是        。

    （2）“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替？     。
    a．KAl(SO4)2·12H2O      b.ClO2        c.大量O3      d.K2Cr2O7       e.活性炭
    （3）聚氯化铝在生产过程中作       剂，其作用是             ，可用离子方程式表示其化学原理如下（用Al3+代表聚氯化铝）：                       。
    （4）上图中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱，通常称为         工业。
    （5）加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，按加入的先后次序写出化学式                            。
    （6）制取“溶液B”的方法现在已作了改进，其原理图，用离子方程式表示该装置中发生的反应：                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[（CO(NH2)2) ],即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物,原理如右图所示,下列说法正确的是
    A．B为 电 源 的正 极
    B．电解过程中，阳极室附近的PH保持不变
    C．电解过程中，电子由电源B端流出经溶液流回到电源A端
    D．右边发生的电极反应式为：2H2O +2e－= H2↑+ 2OH－

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