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    1．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A．
    制取并收集干燥纯净的NH3
    B．
    用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
    C．
    用于制备并收集少量NO2
    D．
    比较MnO2、Cl2、S的氧化性

    分析 A．氨气密度比空气小；
    B．乙酸乙酯和饱和碳酸钠不溶；
    C．二氧化氮能与水反应；
    D．应在加热条件下制备氯气．

    解答 解：A．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A错误；
    B．乙酸乙酯和饱和碳酸钠不溶，能分层，可用分液分离，故B正确；
    C．二氧化氮能与水反应生成NO，不能用排水法收集，故C错误；
    D．用浓酸和二氧化锰制备氯气，应在加热条件下进行，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，本题注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列离子能满足相应要求的是（　　）
    选项离子组要求
    AK+、CO32-、SO42-、Cl-c（K+）＜c（Cl-）
    BNa+、CO32-、NO3-、I-滴加盐酸立刻有气体生成
    CMg2+、Cl-、Na+、SO42-滴加氨水立刻有沉淀生成
    DNH4+、SO42-、Na+、H+滴加烧碱溶液立刻有气体生成
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某硅铁矿中主要含Si02、Fe304、Al203、Cu0．某工厂用它为原料进行综合应用来制取硅胶、铁红、铝、胆矾晶体，设计如图工业流程图：

    已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2完全沉淀的PH分别为9.6、3.7、9.4．
    （1）碱浸时发生的离子反应方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、Si02+2OH-=Si032-+H2O
    （2）为提高碱浸的浸出率，可采取的方法有将矿石粉碎改用热的碱液增大碱的浓度等．（填两种即可）
    （3）溶液3中加H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+以便沉淀完全．对应的离子反应方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （4）Z试剂可以选用下列的bcd（填字母）
    a．Cu    b．CuO    c．Cu（OH）2    d．CuCO3
    （5）由溶液4制取产品3还要先加热到B（填字母）时，停止加热、冷却结晶．
    A．沸腾    B．液体表面出现晶膜   C．析出大量晶体    D．快蒸干，还有少量液体
    （6）判断固体4对应的元素沉淀完全的方法是：取少量溶液4加KSCN溶液不出现红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列判断合理的是（　　）
    ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
    ④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ⑥SO2、NO2均与H2O反应，故均属于酸性氧化物．
    A．②⑥B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在由水电离出的c（H+）=1×10-12的溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、K+、CO32-、Cl-B．Fe3+、K+、SCN-、NO3-
    C．Al3+、Cu2+、S2-、Cl-D．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某含有Na2O杂质的Na2O2试样，请设计实验测定该样品的纯度．
    可供选择的装置：

    可供选择的药品：CaCO3固体，6mol/L盐酸，蒸馏水
    请回答下列问题：
    （1）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，设计选择的仪器组合是A（填字母）．
    A．①④⑤B．①②④⑤C．⑤⑥⑦D．①③⑤⑦
    （2）实验选择的药品是蒸馏水，所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）（G）接（A）（B）接（F）（填字母）
    （3）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；2Na2O+2H2O═4Na++4OH-
    （4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液．
    ①向400ml该溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中HCO3-和CO32-的物质的量浓度之比约为
    A.1：3B.1：2　　　　　　　C.2：1　　　　　　　D.3：1
    ②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，能测定混合物中Na2CO3质量分数的是ABD．
    A．取a克混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
    （5）井下采煤个人用的自救器（类似呼吸面具）中盛放的也是过氧化钠，写出体现自救器自救功能的化学反应方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（　　）
    A．碘化钾B．氯化钠C．金刚石D．干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．CaCl2═Ca2++2Cl-B．H2SO4═2H++SO42-
    C．CH3COOH═CH3COO-+HD．KOH═K++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是某学校实验室从化学试剂商店买的63%浓硝酸，硝酸试剂标签上的部分内容．据此计算
    （1）该硝酸的物质的量浓度为？
    （2）38.4克铜与该一定量的此浓硝酸反应，铜全部反应完，收集到标准状况下的气体22.4L，求此反应中被还原的硝酸的物质的量？反应中消耗掉的硝酸的物质的量？

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