在2 L密闭容器中.800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2随时间的变化如下表:时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007 v(逆).A点正反应速率 B点正反应速率(用“大于 .“小于或“等于填空).(2)如图中表示NO2的变化的曲线是 .用O2表示从0-2 s内该反应的平均速率v＝ .(3)能说明该反应已� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）A点处，v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a．v_(NO2)＝2v_(O2)b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O2)        d．容器内的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是________。
a．及时分离出NO₂气体     b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度          d．选择高效的催化剂

（1）大于　大于　（2）b　1.5×10^－3mol/(L·s) （3）bc　（4）bcd

试题分析：（1）NO是反应物，起始浓度是0.020mol÷2L＝0.010mol/L，所以曲线c表示NO的浓度变化曲线。A点NO的浓度继续降低，没有达到平衡状态，反应仍然是向正反应方向进行的，正反应速率大于逆反应速率，所以A点正反应速率大于B点正反应速率。
（2）NO₂是生成物，在反应过程中浓度是增大的。由表中数据可知，平衡时c（NO）=0.007mol/L÷2L＝0.0035mol/L。曲线b平衡时的浓度为0.0035mol/L，根据反应方程式中的化学计量数可知，曲线b表示NO₂的浓度变化曲线。反应进行到2s是，NO浓度减少了0.010mol/L－0.004mol/L＝0.006mol/L，所以氧气的浓度变化量是0.003mol/L，则氧气的反应速率是0.0030mol/L÷2s＝1.5×10^－3mol/(L·s)。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a．始终都存在v（NO₂）＝2v（O₂）关系，故不能说明到达平衡，故a错误；b．随反应进行气体的物质的量减小，压强逐渐减小，因此容器内压强保持不变时，可以说明到达平衡，故b正确；c．不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v_逆（NO）=2v_正（O₂），可以说明到达平衡，故c正确；d．反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故d错误，答案选bc。
（4）a．及时分离出NO₂气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故a错误；b．适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故b正确；c．增大O₂的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故c正确；d．选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故d正确，答案选bcd。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，侧重对学生能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。难点是平衡状态的判断，答题时应注意平衡状态判断选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

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20 ℃ 时，将0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液10mL 和 0.1 mol/L H₂SO₄溶液10mL混合，2 min 后溶液出现明显浑浊（发生的反应为Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O）。已知温度每升高10 ℃ ，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50 ℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需时间是

A．48s

B．40s

C．20s

D．15s

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在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是
A．在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L^-1·min^-1
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C．用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L^-1·min^-1
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汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
（1）汽车尾气中CO、NO₂气体在一定条件下可以发生反应：
4CO(g)+2NO₂(g)

4CO₂(g)+N₂(g)　ΔH=－1200 kJ·mol^－1
①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；
A．容器内混合气体颜色不再变化       B．容器内的压强保持不变
C．2v_逆(NO₂)=v_正(N₂)                  D．容器内混合气体密度保持不变
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________(填序号)；
A．及时分离出CO₂ B．适当升高温度
C．减小容器体积使体系压强增大       D．选择高效催化剂
③对于该反应，温度不同(T₂>T₁)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填序号)；

（2）汽车尾气中CO与H₂O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) ΔH<0；820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K=1.0。

起始物质的量	甲	乙	丙
n(H₂O)/mol	0.10	0.20	0.20
n(CO)/mol	0.10	0.10	0.20

①该反应的平衡常数表达式为___________；平衡时，甲容器中CO的转化率= ；
②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙甲(填“>”、“=”或“<”，下同)；丙甲。

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某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：                            ；
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C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。
则6s时c(A)=      mol·L^-1， C的物质的量为      mol；
若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为     ，
如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为         ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变         b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变         d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是（  ）
A．υ(D)="0.4" mol /( L·min)             B．υ(C)="0.5" mol /( L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)?            D．υ(A)="0.15" mol /( L·s)

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