[题目]下列物质能与金属镁发生反应.并产生氢气的是( )A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.热的苯D.热的无水乙醇题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是（　　）
A.氯化铵溶液
B.氢氧化钠溶液
C.热的苯
D.热的无水乙醇

【答案】A
【解析】解：氯化铵溶液中铵根离子水解NH4++H2ONH3H2O+H+，溶液显酸性，所以氯化铵溶液中加入Mg会生成氢气；氢氧化钠溶液为碱性，热的苯和热的无水乙醇为中性均不与Mg反应，故A正确；

故选A．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向 50mL 稀 H2SO4 与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况下）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）

A. 参加反应铁粉的总质量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 开始时产生的气体为 H2

D. AB 段产生的反应为置换反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

（1）已知反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的相关化学键能如下：

则x=______________________。

（2）甲醇作为一种重要的化工原料，既可以作为燃料，还可用于合成其它化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为：CH3OH(g) ＋CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1。向体积为2L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g) 和2mol CO，测得容器内的压强(p：kPa)随时间(min)的变化关系如下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是____________________。

②反应Ⅰ在5min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时速率v(HCOOCH3)=__________。

③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ) =__________。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正)_____v(逆)（填“﹥”“﹤”“﹦”），原因是_________________。

④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低：T1______T3（填“﹥”“﹤”“﹦”），判断的理由是________________。

（3）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应填空：

2NO+2CO N2+ 2CO2（有CO） 2NO N2+ O2（无CO）

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____________________。

②在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在___左右．

A.670K B.770K C.870K D.970K．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：，Z：。下列说法正确的是

A. X、Z分子中所有原子一定在同一平面内

B. X、Y、Z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应

C. X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目不相同

D. X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）
A.
B.
C.CH3CH2COOH
D.

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是—种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示：

（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是__________价。

（2）反应I的目的是________________________________。

（3）反应II的离子方程式为________________________________。

（4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________________________。

（5）己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_________________________。

（6）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以及改善水质，其消毒原理是______________________。

（7）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为：

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（　　）
A.H2SO4
B.H2SO3
C.CH3COOH
D.HNO3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。