【题目】反应4A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列说法正确的是
①用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
②在2min末时，反应物B的反应速率是0.3mol·L－1·min－1
③在这2min内用C表示的平均速率为0.2mol·L－1·min－1
④在2min时，B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1
⑤若D的起始浓度为0.1mol·L－1，则2 min时D的浓度为0.3mol·L－1
A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.③⑤
【答案】D
【解析】
①物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故①错误；
②2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/(Lmin)是2min内的平均速率，故②错误；
③速率之比等于化学计量数之比，v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1，在这2min内用B表示速率0.3mol/(Lmin)，则用C表示的平均速率为0.3mol/(Lmin)×
=0.2mol·L－1·min－1，故③正确；
④前2min内，B、C、D变化的浓度比一定为3∶2∶1，但在2min时，B、C、D的浓度比不一定为3∶2∶1，故④错误；
⑤经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，则D的浓度增大了0.6 mol·L－1×
=0.2mol·L－1，若D的起始浓度为0.1mol·L－1，则2 min时D的浓度为0.3mol·L－1，故⑤正确；
③⑤正确，故答案为D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为10.0molL-1。
(1)实验室欲用上述浓盐酸配制500mL0.20molL-1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸_________mL
(2)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)_________。
A.药匙 B.胶头滴管 C.500mL容量瓶 D.烧杯
完成该实验还缺少的两个玻璃仪器是______________、______________(填仪器名称)
(3)下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是__________。
A.转移溶液前容量瓶内含有少量的蒸馏水
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.定容摇匀后，发现容量瓶液面低于刻度线，再滴加水至刻度线
D.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
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【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量浓度/(mol·L－1) | |||
NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
乙 | T2 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2)
B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%
C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时υ(正)<υ(逆)
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【题目】将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1
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【题目】下列说法或表示方法正确的（ ）
A. 在稀溶液中，
；
，若将含
的硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热一定为
B. 由
石墨
金刚石
：
可知，金刚石比石墨稳定
C. 实验测得环己烷
、环己烯和苯的标准燃烧分别为
、
和
，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D. 在101kPa时，
完全燃烧生成液态水，放出
热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
；
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【题目】设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A.
醋酸钠溶液含有的
数目为
B.
和
的混合气体中含有
键的数目为
C.7g乙烯和环丁烷
的混合气体中含有的氢原子数目为
D.
的浓
与过量
反应，转移的电子数大于
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【题目】短周期元素X、Y、Z原子半径的顺序为Z＞X＞Y，基态X原子p能级上的电子数是Y原子质子数的3倍，它们可以形成离子化合物
，其中阳离子
（已知
水合物的
为
、
为
）的结构如图所示。下列叙述错误的是
A.
的阴、阳离子均含有18个电子
B.常温下，的水溶液呈碱性
C.三种元素中Y的电负性最小
D.简单气态氢化物的还原性：X＞Z
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【题目】工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：
①
②
③
④
回答下列问题：
(1)
________
。
(2)
时，向容积为
的恒容密闭容器中加入
和
发生反应③，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体中
的体积分数为80%，则0~5min内反应的平均速率
________
，该温度下反应的平衡常数为________，下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。
A.固体的物质的量不再变化
B.体系的压强保持不变
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内消耗和生成的物质的量相等
(3)一定条件下进行反应③，正向反应速率与时间的关系如图所示，
时刻改变了一个外界条件，可能是________。
(4)向密闭容器中加入足量的、
和一定量的、，在
和
下，反应③体系中和的分压随时间变化的关系如图所示(已知温度：
)
时，
随时间变化关系的曲线是________，时，
随时间变化关系的曲线是________。向时已经达到平衡状态的反应③体系中再充入一定量的，再次达到平衡时，与的物质的量之比为________。
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【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA
B. 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
C. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA
D. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
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