【题目】新型锂离子电池电解质锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]的合成方法如下：2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4→2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl
（1）与氯同族的第四周期元素原子的基态核外电子排布式为_______________________。
（2）草酸分子(乙二酸，H2C2O4)中碳原子轨道的杂化类型是_____________，1mol草酸分子中含有σ键的数目为____________。
（3）与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为__________。BF4-的空间构型为_____________。
（4）第一电离能介于B、F两种元素之间的第二周期元素有__________种。
（5）已知NixO晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+取代，使化合物中Ni和O的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.93O，此晶体化学式为_______________________。（用含Ni2+、Ni3+表示）
【答案】 [Ar]3d104s24p5 sp2杂化 7mol SO42-、PO43-等 正四面体形 4 Ni2+0.79Ni3+0.14O
【解析】（1）与氯同族的第四周期元素Br是35号元素，原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；（4）草酸（H2C2O4）的结构式为
，C原子没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，单键为σ键，双键含有1个σ键，分子中含有7个σ键，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ键的数目为7mol；（3）等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与SiF4互为等电子体的阴离子为SO42-、PO43-等；BF4ˉ中B的价电子对数为
=4 为sp3杂化,故BF4-的空间构型为正四面体；（3）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能介于B、F之间的第二周期元素有Be、C、N、O，所以有4种；（3）设晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的个数分别为x：y，根据NixO中化合价代数和为零可知2x＋3y＝2、x＋y＝0.93，解得x＝0.75、y＝0.14，则化学式为Ni0.75Ni0.14O。
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【题目】三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)能溶于水，难溶于乙醇，该配合物对光敏感，光照下即发生分解。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：
（1）溶解时加稀硫酸的作用是__________________________
（2）向溶解液加入一定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。
①如右图是过滤装置图请指出图中两处明显错误，一处是_____________________，另一处是漏斗的下尖端没有紧靠接受的烧杯。
②如何确定沉淀已经洗涤干净____________________________________。
（3）氧化过程中除不断搅拌外，维持温度在40℃左右，原因是___________________________。
（4）写出氧化生成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的离子方程式__________________________________。
（5）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体光照下即可分解生成两种草酸盐、CO2等。写出该分解反应的化学方程式______________________。
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【题目】氨浸菱锌矿制备活性氧化锌，成本低，选择性好，其工艺流程如下：
（1）滤渣Ⅰ主要成分的化学式为__________。
（2）浸取液中含少量Pb2+、Cu2+等重金属离子，可加入试剂Ⅰ除去，试剂Ⅰ为______________，但在实际操作过程中实际加入量远高于理论量，可能的原因是____________________________。
（3）过滤Ⅱ后得到Zn(NH3)4CO3溶液，经直接蒸汽加热可析出碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]沉淀，其反应化学方程式为____________________________。
（4）蒸氨过程中会有部分氨气逸出，可用电化学气敏传感器监测环境中NH3的含量，原理如图所示。负极的电极反应为________________________________，假设蒸氨过程中逸出氨气16.8L （标准状况）进入传感器，另一极需要通入标准状况下O2的体积为____________________。
（5）蒸氨完成时，废液中残余氨含量需小于0.2mol/L，如果残余氨浓度过低，蒸汽用量增大，回收氨水中氨浓度降低，不利于循环使用；如果残余氨浓度过高，会导致____________________________。
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【题目】在反应：KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )
A. 1∶1 B. 6∶1
C. 1∶5 D. 5∶1
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【题目】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．
（1）A元素的第一电离能B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
（2）D元素原子的价电子排布式是 ．
（3）C元素的电子排布图为；E3+的离子符号为 ．
（4）F元素位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为 ．
（5）G元素可能的性质 ．
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.最高价氧化物对应的水化物是强酸．
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【题目】下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（ ）
A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出
B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应
C.钠在空气中燃烧生成氧化钠
D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应
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