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    用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如下图，则下列说法不正确的是
    A．阴极区电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑
    B．该过程中的副产品主要为H2SO4溶液
    C．阳极室内HSO3－．SO32－被氧化为SO42-
    D．10L 2mol/L NaOH溶液最多吸收标准状况下224L SO2
    D
    A 正确，溶液中的阳离子在阴极得电子。即2H＋＋2e－=H2↑
    B 正确，根据图示可知，副产品主要为H2SO4溶液
    C 正确，阳极室内HSO3－．SO32－失电子被氧化为SO42-
    D 错误，10L 2mol/L NaOH溶液最多吸收标准状况下448L SO2
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（      ）
    A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
    B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
    C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
    D．用带火星的木条检验阳极产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng。则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积
    A．　　　　　B．
    C．　　　　　D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是（  ）
    A．电解的实质是：阳极：2Cl--2e-====Cl2↑；阴极：Ag+e-====Ag
    B．电解的实质是：阳极：4OH--4e-====2H2O+O2↑；阴极：2H++2e-====H2↑
    C．要恢复成电解前的溶液可以加水
    D．电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气。

    (1)A极发生的电极反应式是_____________    ______，
    B极发生的电极反应式是_______________________。
    （2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
    A接______、 _____接______ ；B接_____ 、 _____接______ 。
    （3）证明产物中有Cl2的实验现象是______                   。
    （4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50 mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：_____         ___。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解1L的某浓度的氯化钠溶液,一段时间后,停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液恰好与原溶液完全相同。下列说法正确的是
    A．电解过程中,阴阳两极产生的气体体积相同(同温同压时)
    B．电解后的溶液中c(NaOH)=1mol/L
    C．电解过程中,转移电子的物质的量约为8mol
    D．原溶液中含有117g NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是
    A．气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸
    B．气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液
    C．Na2SO4溶液由G口加入，F口加入稀硫酸
    D．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于饮用水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。
    （1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。写出阳极产生高铁酸钠的电极反应方程式：            。
    （2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是          。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会产生氧气使阳极表面生成Fe2O3膜而“钝化”。写出产生O2的电极反应方程式：          。
    （3）FeO42—易与水4h生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图中4h后）过滤掉氢氧化铁，反应过程中FeO42—浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是   (填编号)

    ①过滤：掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
    ②过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大
    ③实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0
    （4）在相同的pH条件下，经过相同的反应时间，高铁酸盐的产率与温度关系如图2。

    随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是          。
    （5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值有          （至少答一点）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如右图所示，选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是

     
    		X电极
    		Y电极
    		通电后的变化
    A
    		石墨
    		石墨
    		Y电极质量增加，溶液的pH增大
    B
    		铁
    		铜
    		两电极的质量不发生变化
    C
    		铜
    		铁
    		X电极质量减小，Cu2＋浓度不变
    D
    		铁
    		铂
    		Y电极：Fe2＋＋2e－= Fe

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