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    下表是某些原子晶体的熔点和硬度
    原子晶体
    		金刚石
    		氮化硼
    		碳化硅
    		石英
    		硅
    		锗
    熔点/℃
    		3 900
    		3 000
    		2 700
    		1 710
    		1 410
    		1 211
    硬度
    		10
    		9.5
    		9.5
    		7
    		6.5
    		6.0
     
    分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（  ）。
    ①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高
    ②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高
    ③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大
    ④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大
    A．①②     B．③④      C．①③      D．②④
    D
    原子晶体的熔点和硬度与构成原子晶体的原子间的共价键键能有关，而原子间的共价键键能与原子半径的大小有关。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为
    A．Mg2CNi3B．MgCNi3C．MgCNi2D．MgC2Ni

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有5种固态物质：氯化钠、硼、石墨、锑、氖。将符合信息的物质名称和所属晶体类型填在表格中。
    编号
    		信　息
    		物质名称
    		晶体类型
    (1)
    		熔点811 ℃，硬度较大，易溶于水，水溶液或熔融态时均能导电
    		 
    		 
    (2)
    		熔点630.74 ℃，沸点1 750 ℃，导电
    		 
    		 
    (3)
    		由分子间作用力结合而成，熔点很低，化学性质稳定
    		 
    		 
    (4)
    		由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大
    		 
    		 
    (5)
    		由共价键结合成层状结构的晶体，熔点高、能导电，具有滑腻感
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是（  ）。
    Na2O
    		NaCl
    		AlF3
    		AlCl3
    920 ℃
    		801 ℃
    		1 292 ℃
    		190 ℃
    BCl3
    		Al2O3
    		CO2
    		SiO2
    －107 ℃
    		2 073 ℃
    		－57 ℃
    		1 723 ℃
     
    A．铝的化合物的晶体中有离子晶体
    B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（  ）。
    A．SiO2　CsCl　CBr4　CF4
    B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4
    C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4
    D．CF4　CBr4　CsCl　SiO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（  ）。
    物质
    		①NaF
    		②NaI
    		③MgO
    离子电荷数
    		1
    		1
    		2
    离子间距离/10－10 m
    		2.31
    		3.18
    		2.10
     
    A．①＞②＞③       B．③＞①＞②
    C．③＞②＞①       D．②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）水在不同的温度和压强条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92 g·cm－3到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰－Ⅶ的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围____________个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成________ mol氢键。

    （2）已知下列元素的电负性数据：H为2.1，O为3.5，F为4.0。OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F—O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于晶体的叙述中，正确的是
    A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
    B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
    C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
    D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：
    （1）砷剂的分子结构如图所示。该化合物中As原子的杂化方式为______。

    （2）基态砷原子的价层电子排布式为___________________，砷与硒的第一电离能较大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （3）已知：

    依据表中数据解释NH3熔点最高的原因____________________。
    （4）砷酸（H3AsO4）是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO43-的空间构型为____________________。
    （5）砷镍合金的晶胞如图所示，该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有______个。

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