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在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去.
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回答下列问题:
(1)若甲是常见金属,乙在Cl2 中燃烧能观察到苍白色火焰.
①当甲在通常条件下和水剧烈反应时,除乙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,反应Ⅰ的离子方程式是
 

②当甲与H2O在高温下反应时,除乙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅰ的化学方程式是
 

(2)若甲是气态非金属氧化物,能使品红溶液褪色,加热恢复原来的颜色.
①浓硫酸与铜反应生成甲的化学方程式是
 

②产物丙含有两种强酸,相应的化学式分别为
 
 
分析:(1)若甲是金属,和水反应生成碱,碱和氯气反应,乙在Cl2 中燃烧能观察到苍白色火焰,判断乙为氢气,则甲是能和水发生反应的活泼金属;
①甲和水反应生成的产物中除氢气外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,证明是氢氧化钠,判断甲为钠;
②当甲与H2O在高温下反应时,除乙外,还生成一种有磁性的物质,则甲为铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气;
(2)若甲是气态非金属氧化物,能使品红溶液褪色,加热恢复原来的颜色,判断甲为二氧化硫气体;
①浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜二氧化硫和水;
②亚硫酸和氯气反应生成硫酸和盐酸.
解答:解:(1)若甲是金属,和水反应生成碱,碱和氯气反应,乙在Cl2 中燃烧能观察到苍白色火焰,判断乙为氢气,则甲是能和水发生反应的活泼金属;
①甲和水反应生成的产物中除氢气外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,证明是氢氧化钠,判断甲为钠,甲和水反应的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,
故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
②当甲与H2O在高温下反应时,除乙外,还生成一种有磁性的物质,则甲为铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
故答案为:3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
 Fe3O4+4H2
(2)①浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜二氧化硫和水,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑,
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑;
②亚硫酸和氯气反应生成硫酸和盐酸,反应的化学方程式为H2SO3+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl,
故答案为:HCl;H2SO4
点评:本题考查了物质转化关系分析判断,主要是物质性质的应用,掌握物质性质和特征反应是解题关键,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?闵行区二模)在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去.已知:甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制备盐酸的反应.

回答下列问题:
(1)反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则该黄色物质的电子式为
,该化合物中存在的化学键有
离子键、极性键
离子键、极性键

与甲在同一周期的金属元素(包括甲),按单质熔点由高到低的顺序排列依次为
Al>Mg>Na
Al>Mg>Na
(用元素符号表示).
(2)反应II中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则乙在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
;反应II的化学方程式为
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2(g)
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2(g)

(3)通过比较反应I、II的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性
(填“强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据是
NaOH是强碱而Fe(OH)3是弱碱
NaOH是强碱而Fe(OH)3是弱碱
(写出一种即可).
(4)下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是
ab
ab
(选填答案编号).
a.工业上一般用电解法进行冶炼,获取单质
b.金属阳离子都具有相同的电子排布式
c.氢氧化物都很容易分解得到相应的氧化物
d.金属氯化物都是电解质,都属于离子化合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?信阳二模)在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去.
回答下列问题:
(1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应.
①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是
C
C

A.热分解法    B.热还原法    C.电解法
②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是
2Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
2Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性
(填“强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是
NaOH是强碱,Fe(OH)3是弱碱
NaOH是强碱,Fe(OH)3是弱碱
(写出一种即可).
(2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应.
①反应Ⅲ的化学方程式是
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②反应I的另一种产物为有机物,则该有机物的电子式是

③反应Ⅱ是化合反应.乙可与硫酸铵共热反应制氨气,则此反应的化学方程式是
CaO+(NH42SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
CaO+(NH42SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O

④在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HClO溶液,同时放出一种气体.其反应的离子方程式是
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去.
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回答下列问题:
(1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应.
①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是
 
.(填字母)
A.热分解法    B.热还原法    C.电解法
②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是
 

③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性
 
(填“强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是
 
(写出一种即可)
(2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应.
①反应Ⅲ的化学方程式是
 

②反应I的另一种产物为有机物,则该有机物的电子式是
 

③在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HClO溶液,同时放出一种气体.其反应的离子方程式是
 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年河南省信阳市高三第二次调研考试化学试卷 题型:填空题

(12分)在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题:

   (1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

    ①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是_________________。

      A.热分解法       B.热还原法        C.电解法

    ②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是___________________。

    ③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性_________(填“强”或“弱”)。

   (2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

    ①反应Ⅲ的化学方程式是________________________________。

    ②反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气,则此反应的化学方程式是___________________。

    ③在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HClO溶液,同时放出一种气体。其反应的离子方程式是___________________。

 

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