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    （1）如图所示是实验室中制取气体的一种简易装置．①甲同学用下列方法检验装置的气密性，请问能否达到目的______ （填能或否）
    关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好．
    ②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列______气体．
    A．Cl2　　　　B．CO2　　　　 C．H2S　　　　　 D．SO2
    （2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3mol?L-1硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．
    ①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是______．
    ②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为______．B装置烧杯中液体的作用是______．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
    ③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为______mol（用含b的代数式表示）．

    解：（1）①关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，干燥管与烧杯中液面能形成液面差，所以能检验装置的气密性．
    故答案为：能．
    ②A、实验室制取氯气需要加热，故A错误．
    B、实验室制取二氧化碳所用的药品是块状固体和液体且不需加热，故B正确．
    C、实验室制取硫化氢所用的药品是块状固体和液体且不需加热，故C正确．
    D、实验室制取二氧化硫用的是亚硫酸钠固体，亚硫酸钠易溶于水，且呈粉末状，故D错误．
    故选BC．
    （2）①一氧化氮的密度接近空气的密度，且一氧化氮极易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集．
    故答案为：NO与空气中的O2反应，NO与空气的密度接近．
    ②干燥管中有空气，一氧化氮和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，所以观察到的现象是气体的颜色的变化为红棕色；
    二氧化氮是杂质，要收集纯净的一氧化氮首先要除去二氧化氮，所以B装置烧杯中液体的作用是吸收二氧化氮．
    故答案为：红棕色；吸收二氧化氮．
    ③硝酸有强氧化性能把变价金属氧化成高价态，铁有还原性，三价铁有氧化性，所以铁能把三价铁还原成二价铁离子．
    所以发生的反应可能有：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O
    3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O
    两个反应方程式中被还原的硝酸占硝酸总量的，所以根据硝酸与转移电子的关系计算转移电子的物质的量．
    当bmol硝酸参加反应时，被还原的硝酸为，
    HNO3 （被还原的硝酸）--NO--转移电子
    1mol 3mol

    故答案为：
    分析：（1）①根据能否形成液面差判断；
    ②根据反应物的状态、反应条件判断；
    （2）①根据一氧化氮的性质判断；
    ②根据二氧化氮的颜色判断；根据二氧化氮的性质判断；
    ③根据硝酸与铁反应时被还原的硝酸与总量间的关系计算转移的电子；
    点评：本题考查了气体的发生装置、气密性的检验、气体的收集等实验，常见气体的实验室制法知识是历年高考的热点，因此要掌握基本实验操作及实验仪器的使用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    ①写出仪器C、E的名称
    分液漏斗
    分液漏斗
    、
    冷凝管
    冷凝管

    ②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填一个字母符号）
    粗盐和泥沙：
    B
    B
     花生油和水：
    C
    C

    ③若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？
    分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫红色
    分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫红色

    （2）请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：

    ①气体发生装置A可用来制取氧气，若用E装置收集氧气完毕时，应先
    b
    b
    后
    a
    a
    （a．熄灭酒精灯，b．从水中取出导气管，填序号，下同）．
    ②实验室用大理石固体与稀盐酸制备二氧化碳气体，选用上述装置中的
    B
    B
    （填序号）作为发生装置；盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可以用上图中的F装置除去HCl气体（F洗气瓶可吸收HCl气体，不吸收CO2气体，顺利使CO2气体进入下一个装置）．实验中含有杂质的气体应该从
    a
    a
    （填“a”或“b”）口进入洗气瓶，洗气瓶中应装
    a
    a
    （填序号a、b、c或d）
    a．NaHCO3溶液    b．NaOH溶液    c．澄清石灰水 d．浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法以及完成化学实验所必顺的技能是学好化学的关键．试回答下列实验问题：

    （1）某同学认为MnO2与浓HCl反应制得的Cl2中含有HCl气体，该同学设计如图1所示装量时行验证．
    已知B中试剂为CCl4，则：
    ①判定含有HCl气体的实验现象为：
    C装置中淀粉碘化钾试纸不变色，D装置中有白色沉淀生成．
    C装置中淀粉碘化钾试纸不变色，D装置中有白色沉淀生成．
    ．
    ②装置A中两仪器名称分别为：
    分液漏斗
    分液漏斗
    、
    烧瓶
    烧瓶
    ．
    ③有人认为可将D装置溶液换成另一溶液，你认为可能为：
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ．
    （2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废气催化剂（主要成份为Ag/α-Al2O3）来回收金属银和α-Al2O3，部分操作过程省略．α-Al2O3作为催化剂的载体，且不溶于硝酸：
    Ag/α-Al2O3  
    ①Ag/α-Al2O3加HNO3溶解可选用图2所示装置中的
    a
    a
     （选填a、b、c）
    ②实验操作II中，所需要的主要玻璃仪器有
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    ．
    ③实验操作II中能否用自来水代替蒸馏水？
    否
    否
     （填“能”或“否”）原因是
    一般用自来水用氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，导致回收的氧化铝的质量减少，所以不能用自来水代替蒸馏水．
    一般用自来水用氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，导致回收的氧化铝的质量减少，所以不能用自来水代替蒸馏水．
    （结合有关离子方程式给以必要的文字说明）
    ④操作I中所发生的离子反应方程式：
    Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
    Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江苏三模）乙酰基二茂铁是常用的汽油的抗震剂，由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如下：

    其实验步骤如下：
    步骤1：如图Ⅰ所示，取1g二茂铁与3mL乙酸酐于装置中，开通搅拌器，慢慢滴加85%磷酸1mL，加热回流5min．
    步骤2：待反应液冷却后，倒入烧杯中加入10g碎冰，搅拌至冰全部融化，缓慢滴加NaHCO3溶液中和至中性，置于冰水浴中15min．抽滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗产品．
    步骤3：将乙酰基二茂铁粗产品溶解在苯中，从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
    步骤4：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚．
    （1）步骤2中的抽滤操作，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材质的仪器有
    布氏漏斗、抽滤瓶
    布氏漏斗、抽滤瓶
    ．
    （2）步骤2中不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性，其现象是
    滴加NaHCO3溶液不再产生气泡
    滴加NaHCO3溶液不再产生气泡
    ．
    （3）步骤3将粗产品中杂质分离实验的原理是
    不同物质在扩散剂中扩散的速率不同
    不同物质在扩散剂中扩散的速率不同
    ．
    （4）步骤4中操作X的名称是
    蒸馏
    蒸馏
    ，该操作中不能使用明火的原因是
    乙醚易挥发且易燃
    乙醚易挥发且易燃
    ．
    （5）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁（），可以使用的仪器分析方法是
    质谱法或核磁共振氢谱
    质谱法或核磁共振氢谱
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如图所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数．
    （1）烧瓶中发生反应的化学方程式为
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    ．装置B、C的作用是
    装置B用于贮水以便烧瓶中生成的C2H2气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒C来测定生成乙炔的量；
    装置B用于贮水以便烧瓶中生成的C2H2气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒C来测定生成乙炔的量；
    ．
    （2）分液漏斗与烧瓶间用乳胶管连接的目的是
    便于液体顺利滴下
    便于液体顺利滴下
    ．
    （3）所用电石质量不能太大，否则
    生成C2H2太多超过B的空间
    生成C2H2太多超过B的空间
    ；也不能太小，否则
    无法测定其体积测定误差会更大
    无法测定其体积测定误差会更大
    ；若容器B的容积为250mL，则所用电石的质量应在
    0.60
    0.60
    g左右（从后面数据中选填：0.03、0.60、1.00、1.50、2.00）．
    （4）为了得到比较平稳的乙炔气流，实验室通常用
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    代替水进行实验．
    （5）实验中测得排入量筒中水的体积为VL、电石的质量为Wg．则电石中碳化钙的质量分数是
    0.29V
    W
    %
    0.29V
    W
    %
    （不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
    物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水
    沸点 20.8℃ 117.9℃ 290℃ 197.2℃ 100℃
    请回答下列问题：
    （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）
     
    ；
    （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置．在实验开始时温度计水银球的位置应在
     
    ，目的是
     
    ；当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在
     
    ．
    （3）烧杯B内盛装的液体可以是
     
    （写出一种即可）．
    （4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是
     
    ．（填字母）
    a．pH试纸b．碳酸氢钠粉末c．红色石蕊试纸d．银氨溶液．

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