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    （6分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
    根据题意完成下列各小题：
    （1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝                  。
    （用上图中出现的字母表示）

    （2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是                    。
    a．氢气的浓度减小               b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加           d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
    （3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：                      （用化学方程式表示）。
    （4）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22. 7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式           。

    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)  NH3(g) + HI(g) ②2HI(g)  H2(g) + I2(g)，当反应达到平衡时，c(H2)= 0.25mol/L，c(HI)= 2mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为
    A．5 B．6.25 C．20D．25

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    经一定时间后，可逆反应aA＋bB  cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
    A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
    B．该反应在T2温度时达到化学平衡
    C．该反应的逆反应是放热反应
    D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （24分，每空3分）
    (1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：
    ①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________
    ②平衡时SO2的转化率______________________________________
    ③平衡时SO3的体积分数为___________________________
    ④10s时O2的浓度为_____________________________________________
    (2)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密闭容器中进行。
    如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积
    分数的关系曲线。根据图象填空
    ①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
    ②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）
    (3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：
    （填“正向”、“逆向”、“不”）
    ①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡     ______________移动。
    ②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡      _____________移动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）
    A．稀醋酸水溶液中B．氢氧化钙悬浊液中
    C．二氧化硫与氧气反应的混合物中D．稀氯化钠水溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)
    随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
    ⑴已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式：
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
    ⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    浓度/mol·L－1

    /

     
    时间/min

    		NO
    		Ａ
    		Ｂ
    0
    		0. 10
    		0
    		0
    10
    		0.058
    		0.021
    		0.021
    20
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    30
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    40
    		0.032

    		0. 034
    		0.017
    50
    		0.032
    		0. 034
    		0.017
    ①T1℃时，求该反应平衡常数（列出Ｋ的表达式，要求计算过程）。
    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是              。
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、A、B的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。
    ④压缩容器体积，增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是  　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂            反应的△H        （填“增大”“减小”或“不改变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
    HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
    红色                   黄色
    浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液
    ①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
    其中能使指示剂显红色的是
    A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
    ⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显      色。
    ⑵能说明第①步反应达平衡状态的是             。
    a. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同   b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  c.溶液的颜色不变
    ⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要         mol的FeSO47H2O。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    ⑷用Fe做电极的原因为                                    。
    ⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                  ，溶液中同时生成的沉淀还有                 。
    ⑹写出Cr2O72--变为Cr3+的离子方程式___________________；

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