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    10．（1）25℃时，浓度为0.1mol•L-1的6种溶液：
    ①HCl     ②CH3OOH   ③Ba（OH）2     ④Na 2CO3     ⑤KCl     ⑥NH4Cl溶液
    pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③（填写编号）．
    （2）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．0.1mol•l-1的醋酸和0.1mol•l-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出醋酸钠溶液中离子浓度间的一个等式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．
    （2）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=$\frac{m}{2}$，m与n的大小关系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．请写出醋酸钠溶液中离子浓度间的一个等式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．

    分析 （1）先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较pH；
    （2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；0.1mol•l-1的醋酸和0.1mol•l-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，两者恰好完全反应；根据“三个守恒”来分析；
    （3）根据物料守恒来分析；若醋酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，则溶液显碱性；根据“三个守恒”来分析；

    解答 解：（1）盐酸和醋酸为酸，氢氧化钡为碱，碳酸钠、氯化钾和氯化铵为盐，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钾为强酸强碱盐，为中性，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，则这几种溶液的pH由小到大的顺序是①②⑥⑤④③．
    故答案为：①②⑥⑤④③．
    （2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性；0.1mol•l-1的醋酸和0.1mol•l-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，得醋酸钠溶液，水解显碱性；
    溶液中存在物料守恒、电荷守恒和质子守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故答案为：酸性；碱性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；
    （3）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液体积加倍，无论醋酸的反应情况如何，根据物料守恒可知：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=$\frac{m}{2}$mol/L；若醋酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，则溶液显碱性，故要使pH=7显中性，必须醋酸稍过量，即m＞n；溶液中存在物料守恒、电荷守恒和质子守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故答案为：$\frac{m}{2}$；＞；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．

    点评 本题依托弱电解质的电离和盐的水解，考查了pH大小的判断知识点，明确物质的性质及弱电解质电离特点是解本题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．25℃时几种难溶电解质的溶解度如表所示：
    难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
    沉淀完全时的pH11.16.79.63.7
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．请回答下列问题：
    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择氨水．
    （3）②中除去Fe3+所发生的离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（　　）
    A．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
    B．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
    C．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
    D．人工合成的具有生命活性的蛋白质-结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    abc
    AN2NONO2
    BSSO2SO3
    CSiSiO2H2SiO3
    DFeFeCl2FeCl3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮元素的化合价较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气产生．下面是甲、乙两位学生提出的两种制备少量氮气的实验方案（箭头表示气体的流向）．
    甲：空气→碱石灰→红磷（点燃）→水→铜粉（灼热）→集气瓶
    乙：NH4NO2（加热）→浓硫酸→镁粉（灼热）→集气瓶（提示：NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O）
    回答下列问题：
    （1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气？甲能、乙不能（填“能”或“不能”）．
    （2）具体说明不能制取氮气的原因并纠正（若两种方案都能制氮气，此小题不用回答）因为N2和Mg反应生成Mg3N2，不应通过灼热镁粉．
    （3）甲方案中碱石灰和乙方案中浓硫酸可否交换位置？说明理由：不能，甲方案中碱石灰除干燥空气外，还要吸收空气中的CO2，而浓硫酸只能吸水而不能吸收CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在标准状况下，35.5g氯气的体积是11.2L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是0.5mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
    B．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同
    C．Na的化学性质比镁活泼，故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁
    D．9.2g金属钠与足量水反应，反应过程中有0.4mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某气态烃A相对H2的密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：

    已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2mol CO2，F与足量B反应生成G．
    Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I．
    （1）G的分子式为C12H14O4．
    （2）写出下列化学方程式：
    ⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
    （3）F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．科学家用Pb-磷化物催化CO2和丁二烯发生聚合反应，生成产物之一为，该物质在现代工业合成中大有用途，请回答下列有关该物质的问题：
    （1）关于该物质的说法正确的是c（填字母代号）．
    a．该物质属于环烃
    b．该物质属于芳香烃
    c．该物质能与H2发生加成反应
    d．该物质含有3种官能团
    （2）该物质所含官能团的名称为碳碳双键、酯基．
    （3）该物质的分子式为C9H10O2．

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