利用如图装置.完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中.正确的是A．若X为锌棒.Y为NaCl溶液.开关K置于M处.可减缓铁的腐蚀.这种方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳棒.Y为NaCl溶液.开关K置于N处.可减缓铁的腐蚀.溶液中的阴离子向铁电极移动C．若X为铜棒.Y为硫酸铜溶液.开关K置于M处.铜棒质量将增加.此时外电路中的电子向铜电极移动D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是（）

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

试题分析：A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，该装置为原电池，铁作正极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法，错误；B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，该装置为电解池，铁作阴极，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动，错误；C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，该装置为原电池，铁棒作负极，铜棒作正极，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动，正确；D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，该装置为电镀池，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度不变，错误。

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据报道，以硼氢化合物NaBH₄(B元素的化合价为＋3价)和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A．电池放电时Na^＋从b极区移向a极区

B．每消耗3 mol H₂O₂，转移的电子为3 mol

C．电极a采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用

D．该电池的负极反应为BH₄^-＋8OH^－－8e^－=BO₂^-＋6H₂O

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高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni(OH)₂＋M

NiOOH＋MH，下列叙述正确的是 (　　)

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时负极反应为：M＋H₂O＋e^－=MH＋OH^－

C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H₂O＋e^－=Ni(OH)₂＋OH^－

D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化

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研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH^－向正极移动

D．总反应为：2 Li＋2H₂O=2 LiOH＋H₂↑

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．正极附近SO₄^2-浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极反应式为Zn－2e^－=Zn²^＋

D．该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大

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铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄²^—

2PbSO₄＋2H₂O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
放电时：正极的电极反应式是______________________________；电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是(　　)。

A．该电池的负极反应式为：CH₃CH₂OH＋3H₂O－12e^－=2CO₂↑＋12H^＋

B．该电池的正极反应式为：O₂＋4e^－＋4H^＋=2H₂O

C．电流由O₂所在的铂电极经外电路流向另一电极

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是

A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用

B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应

C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极

D．炭粉上发生的反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

成分	Na^＋	K^＋	Ca²^＋	Mg²^＋	Cl^－	SO₄^2-	HCO₃^-
含量/mg·L^－1	9 360	83	200	1 100	16 000	1 200	118

（1）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

①阴极的电极反应式为__________________。
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO₃和Mg(OH)₂，写出生成CaCO₃的离子方程式______________________________________。
③淡水的出口为a、b、c中的________出口。
（2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO₄电池某电极的工作原理如下图所示：

该电池电解质为传导Li^＋的固体材料。放电时该电极是电池的________极(填“正”或“负”)，电极反应式为______________________。

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