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    （8分）氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
    （1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反应的化学方程式如下：
    NO2 +NO+2NaOH═2NaNO2+H2O           ①2NO2 + 2NaOH═NaNO2+ NaNO3 + H2O      ②
    在反应①中，产物NaNO2中N元素的化合价为        ，氧化剂与还原剂的质量之比为        ；在反应②中，氧化剂是         ，还原剂是             。
    （2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为                      。
    （3）亚硝酸钠
    氨气（NH3）也可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．
    若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%（体积分数），则处理1.0×103米3（标准状况）这种废气，需要        千克氨气 （计算结果保留2位小数）。
    （8分）（1）+3 ，23:15 ，二氧化氮 ，二氧化氮  （每空1分）
    （2）2 NO +2 CO 2 CO2  + N2（2分） （3）5.06  （2分）

    试题分析：（1）根据化学式可知，产物NaNO2中N元素的化合价为＋3价。其中NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到＋3价。NO中氮元素的化合价显从＋2价升高到＋3价，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1。在反应②中只有氮元素的化合价发生变化，所以NO2既是氧化剂也是还原剂。
    （2）说明生成物应该是氮气和CO2，反应的化学方程式是CO和NO发生反应生成无毒气体，2 NO +2 CO 2 CO2  + N2。
    （3）1.0×103米3（标准状况）这种废气中NO2的体积是1.0×103米3×0.5%＝5m3＝5000L，所以根据反应的化学方程式可知，需要氨气的体积是，则标准状况下氨气的质量是。
    点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。也有利于培养学生的环境保护意识，增强学生的学习积极性。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列反应的化学方程式。若是氧化还原反应，请用“双线桥”分析（指出氧化剂、还原剂）。
    （1）电解食盐水制取氯气                                                              
    （2）氯气通入溴化钾溶液中                                                              
    （3）漂白粉中的次氯酸钙与水蒸气、二氧化碳作用                                                            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO3-与R－可发生反应：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（  ）
    A．元素R位于周期表中第VA族
    B．RO3-中的R只能被还原
    C．R－离子的最外层电子数为8
    D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是
    A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质不能通过化合反应直接制得的是(　　)
    A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
    A．元素R位于周期表中第ⅤA族
    B．RO3—中的R只能被还原
    C．R元素单质在常温常压下一定是气体单质
    D．若1 mol RO3—参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）回答下列问题
    （1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是_____________
    （2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）。则Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由强到弱的顺序是____________________。
    （3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式____________________________________________。
    （4）在一定条件下，RO3n－和Cl2可发生如下反应：RO3n－＋Cl2＋2OH－＝RO42－＋2Cl－＋H2O
    由以上反应可知在上述过程中RO3n－被________________（填“氧化”或“还原”），RO3n－中元素R的化合价是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法不正确的是
    A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
    C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（  ）。
    A．该反应中维生素C作还原剂
    B．该反应中砷元素被氧化
    C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应
    D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

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