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    下列溶液一定现中性的是


    1. A.
      PH=7的溶液
    2. B.
      c(H+)=10-7mol/L的溶液
    3. C.
      酸碱恰好完全中和的溶液
    4. D.
      c(H+)= c(OH-)=3.5×10-7mol/L的溶液
    D

    试题分析：主要溶液中氢离子浓度等于OH－浓度，溶液就一定是呈中性的，答案选D。
    考点：考查溶液酸碱性的判断
    点评：溶液酸碱性的判断，主要是看溶液中氢离子浓度和OH－浓度的相对大小。即如果c(H+)= c(OH－)，溶液就呈中性，如果c(H+)＞c(OH－)，溶液就显酸性，如果c(H+)＜ c(OH－)，则溶液就呈碱性，pH＝7或c(H+)=10-7mol/L的溶液均指在常温下才能成立。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?大同模拟）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    ．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4）
    =
    =
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式
    10-7b
    a-b
    10-7b
    a-b
    ．
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是
    离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）
    离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）
    ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
    AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
    ．
    （已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?朝阳区二模）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有
    氧化
    氧化
     性．
    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+
    K2SO4
    K2SO4
    ．
    （3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

    请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是
    2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
    2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
    ．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是
    蓝色消失，半分钟内不变色
    蓝色消失，半分钟内不变色
    ．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是
    ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
    ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
    ．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是
    0.675
    0.675
    mg/L．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省西安市远东第一中学高二12月月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列溶液一定现中性的是

    A．PH=7的溶液B．c(H+)=10-7mol/L的溶液
    C．酸碱恰好完全中和的溶液D．c(H+)= c(OH－)=3.5×10-7mol/L的溶液

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    科目：高中化学 来源：2013届陕西省西安市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液一定现中性的是

    A、PH=7的溶液                         B、c(H+)=10-7mol/L的溶液

    C、酸碱恰好完全中和的溶液   D、c(H+)= c(OH－)=3.5×10-7mol/L的溶液

     

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