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    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：
    a.四氯化硅遇水极易水解；
    b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c.有关物质的物理常数见下表：

    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式                  。
    （2）装置A中g管的作用是              ；装置C中的试剂是         ；装置E中的h瓶需要冷却理由是                 。
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是             （填写元素符号）。
    （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

    ①滴定前是否要滴加指示剂？           （填“是”或“否”），请说明理由          。
    ②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是           。
    (1)MnO2 + 4H＋ + 2Cl－Mn2＋ + Cl2↑ + 2H2O
    (2)平衡压强  浓硫酸  使SiCl4冷凝
    （3）Al、P、Cl
    (4)①否；KMnO4溶液自身可作指示剂；
    ②4.480%
    制备四氯化硅的原料为Cl2和Si。A装置为Cl2的制备装置，B、C装置为除杂装置。先用B除去HCl，再用C（浓H2SO4）除去H2O蒸气。Cl2通入粗硅中反应，用冷水将产生SiCl4冷凝即可。（1）制取氯气用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应。（2）g管是将分液漏斗与烧瓶相连，则它们中的压强是相待的，这样便于盐酸能顺利滴下。SiCl4的沸点很低，只有57.7℃，而反应的温度达几百度，故需要冷凝收集。（3）从物质的物理性质表可发现，AlCl3,FeCl3和PCl5均易升华，故还应还有Al、P、Cl元素。（4）由于高锰酸钾本身是紫红色的，与Fe2＋反应时，可以褪色，故而可以作为指示剂。根据方程式可以找出关系，5Fe2＋~MnO4－ ,n(Fe)= 10-2×20×10-3×5×100/25 =4×10-3mol。W (Fe)= 4×10-3×56/5 ×100% =4.48%。
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    下列溶液中通入过量的气体后，溶液变浑浊的是 (     )
    A．苯酚钠B．酯酸钠C．氢氧化钠D．石灰水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是                         （   ）
    A．加入AgNO3溶液，有大量白色沉淀产生B．加入酸，有无色无味气体产生
    C．加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
    D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸如C所述

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    目前科学界拟合成一种“二重结构”的球形物质，即把足球形C60分子容纳在足球形Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合。下列关于这种物质的叙述不正确的是(    )
    A．是两种单质组成的混合物B．相对分子质量为2400
    C．是一种化合物D．其晶体类型属于分子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应无关的是
    A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色　
    B．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色
    C．向FeSO4溶液中滴NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
    D．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某金属M的氢氧化物的水合晶体[M(OH)2?xH2O]与Na2CO3混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO3的白色沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为9.850g。
    47. 将 9.850g MCO3高温灼热至恒重，得到7.650g MO固体，则产生CO2气体_______mol。
    48．滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体(标准状况)，滤液中OH?的物质的量为_______mol。
    49.M的相对原子质量为_________；试通过计算确定M(OH)2?xH2O中x的值：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法不正确的是
    A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
    B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
    C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则水电离的热化学方程式为：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)ΔH＝ +57.3 kJ·mol－1
    D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e- ＝Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。
    请填写以下空白：

    （1）A的化学式为           ，B的电子式为          。
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    D+G→H                           。
    F+J→B+C+I                      。
    （3）0．3 mol I与足量C反应转移电子的物质的量为   mol。
    （4）容积为10 mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为       mL，       mL。

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