【题目】常温下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.该滴定过程既能用甲基橙又能用酚酞作指示剂
B.点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)
C.点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)
D.水的电离程度随着NaOH溶液的滴入不断增大
【答案】B
【解析】
A.结合“用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液”，恰好完全反应时消耗NaOH溶液20mL，由图知反应后溶液pH大于7，常温下，溶液显碱性，推知用酚酞作指示剂，A项错误；
B.由题可知点①溶质为等量的HA和NaA，由图知溶液显酸性（c(H＋) >c(OH－)），则HA的电离程度大于A－的水解程度，则c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)，B项正确；
C.由电荷守恒知c(Na＋)+c(H＋) =c(OH－)+ c(A－)，又点②pH=7，则c(H＋) =c(OH－)，推知c(Na＋) = c(A－)，则c(Na＋) ＜c(HA) ＋c(A－)，C项错误；
D.加入NaOH溶液生成NaA，则A－的水解促进水的电离，当酸碱恰好完全反应后，继续滴加NaOH溶液，则OH－会抑制水的电离，D项错误；
故选B。
名师指导期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在催化剂的作用下会发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。回答下列问题：
(1)某温度下，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L 的恒容密闭容器中，经过5 min 后，反应达到平衡，此时转移 6 mol电子。从起始至平衡时v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1，该反应的平衡常数为______L2·mol-2。
(2)在一定压强下，向容积为V L的容器中充入a molCO与2a molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1____(填“＞” “＜”或“=”，下同)p2，△H_____0。
②下列能使该反应的化学反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 __________(填字母)。
A．及时分离出CH3OH气体 B．适当升高温度
C．增大H2的浓度 D．选择高效催化剂
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【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：R>W
B.X与Y可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物
C.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；
写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
上述反应的离子方程式分别为______________________________________________；
________________________________________________________________________。
（2）乙同学的实验原理是________________________________________________。
写出B处的离子方程式： _________________________________________________。
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【题目】锡酸钠用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠(Na2SnO3)的工艺流程图如下：
请回答下列问题：
(1) Sb(ⅤA)最高正化合价为_____。
(2) 流程中“脱砷、脱铅、脱锑”均要涉及的分离实验操作是_________。
(3)“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3除去SnO，且检测到有NH3生成。
①该反应的离子方程式为____________________；
②如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件__________。
(4) “脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为________。
(5) “脱锑”时发生的主要化学反应属于_________。
A.置换反应 B.氧化还原反应 C.非氧化还原反应
(6) 硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。镀锡液中硫酸的作用是__________；镀锡时阳极反应式为______________。
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【题目】25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是( )
A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19
B.直线Ⅰ中X=
C.在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)
D.Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1
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【题目】Ⅰ.某化工厂以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr2O3 ，含有 Al2O3、SiO2 等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分 Na2Cr2O7 ·2H2O)，其主要工艺流程如下图：
查阅资料得知:
i．常温下，NaBiO3 不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将 Cr 3+ 转化为CrO42－ 。
ii．
回答下列问题：
(1)步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液，此时溶液 pH 要调到5的目的是_________ 。
(2)写出④反应的离子反应方程式：________________
(3)将溶液 H 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是____________ (填操作名称)。
(4)取一定质量的固体 D 溶解于 200mL 的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH 溶液的体积V 关系如图所示，则硫酸的浓度为_______ ，固体 D 中含铁化合物的物质的量为__________ 。
Ⅱ.经检测该化工厂的工业废水中含 5.00×10 -3 mol·L -1 的 Cr2O72- ，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4 （Fe 的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：
(1)第①步反应的离子方程式_______________ 。
(2)欲使 1L 该废水中的 Cr2O72- 完全转化为 Cr 0.5 Fe 1.5 FeO4 。理论上需要加FeSO4 ·7H2O 的质量为 ________g (已知 FeSO 4 ·7H2O 的摩尔质量为 278g/mol)。
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【题目】Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。完成下列填空：
（1）用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因___。
（2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式___。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是___。
向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。
（3）反应过程中，溶液的pH逐渐___（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是___；
（4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是___。
a．c(Na+)=c(S2O32-) +2c(HSO3-)+2c(H2SO3) + 2c(HS-)
b．c(Na+)+c(H+)=2c(S2O32-)+c(HSO3-) +c(HS-) +c(OH-)
c．c(Na+)=2c(HS-)
d．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2O32-)+c(HSO3-)
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【题目】在一定量的密闭容器中，充入浓度分别为0.20mol·L－1、0.10mol·L－1 SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。当反应达到平衡时，不可能存在的数据是
A.SO2为0.10 mol·L－1B.O2为0.05mol·L－1
C.SO2为0 mol·L－1D.SO3为0.15 mol·L－1
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