【题目】硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种稳定的还原剂，常用作分析化学中的滴定剂。某课题组采用下列方案制备该晶体，并对其热稳定性进行了如下实验。
Ⅰ.硫酸亚铁铵晶体的制备:
铁粉
FeSO4溶液
结晶
硫酸亚铁铵晶体
(1)硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO4溶液中混有_____________(填离子符号)。
(2)利用FeSO4溶液与(NH4)2SO4晶体制备该晶体的化学方程式_____________。
Ⅱ.硫酸亚铁铵晶体的热分解产物探究:该小组同学选用如图所示部分装置进行实验(夹持装备略)。查阅资料:隔绝空气加热至500℃硫酸亚铁铵能完全分解，产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
(3)点燃A处的酒精灯之前，先打开弹簧夹，通一段时间N2，其目的是____________。
(4)选用上述部分必要的装置完成下列相应实验，填写横线上的内容。
检验可能产物 | 装置连接顺序 | 装置作用 | 实验现象 | 实验结论 |
H2O、NH3 | ACBGD | ①B的作用______ | ②C中________； D中__________。 | 有H2O、NH3 |
SO2、SO3 | ③___________ | ④E中HCl的作用 ___________ | E中没有明显现象，F中溶液褪色 | ⑤___________ |
(5)为证明热分解完全后残留的固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4，需要选用的试剂有__________(选下列字母)；简述利用所选试剂进行实验证明的方案____________。
A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.KSCN溶液 D.H2O2溶液 E.K3[Fe(CN)6]溶液
【答案】Fe3+ FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =(NH4)2Fe(SO4)26H2O 排尽装置内的空气，避免干扰实验 除去硫氧化物 固体变蓝 溶液变红 AGEFB 除去NH3 产物中有SO2，无SO3 ACE 将残留固体溶于稀硫酸，取一份所得溶液加入KSCN溶液变为血红色；另取一份溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，即可说明上述结论
【解析】
（1）浓硫酸具有强氧化性；
（2）方程式为FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）26H2O；
（3）因为反应是隔绝空气加热至500℃硫酸亚铁铵能完全分解，那么先通入氮气可将装置内空气排出，后加热A处；
（4）检验H2O用无水硫酸铜，检验NH3用酚酞试液；
检验SO2用品红溶液，检验SO3用HCl和BaCl2混合液；
（5）Fe3+用KSCN检验，Fe2+用K3[Fe(CN)6]检验。
（1）浓硫酸具有强氧化性，能将铁氧化到高价态的Fe3+；答案为Fe3+；
（2）利用FeSO4溶液与(NH4)2SO4晶体制备该晶体的化学方程式FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe（SO4）26H2O；答案为FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）26H2O。
（3）对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是排尽装置内的空气，防止氧气干扰；答案为排尽装置内的空气，防止氧气干扰。
（4）①在隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，为了检验氨气和水蒸气，按ACBGD连接好，产物通过装置C中无水硫酸铜变蓝色，则可检验水的存在，通过装置B除去硫氧化物，通过装置D溶液变红色说明生成产物中含氨气；答案为除去硫氧化物，固体变蓝色，溶液变红色。
②为了检验SO2、SO3，按AGFEB连接好，E中HCl是为了除去NH3，避免氨气与二氧化硫气体在溶液中生成亚硫酸铵，产生亚硫酸钡沉淀干扰实验，根据实验现象F溶液褪色，说明有SO2，E中无现象，说明无硫酸钡沉淀生成，无SO3，B装置是尾气吸收，避免污染环境；答案为AGFEB，除去NH3，有SO2无SO3。
(5) 要证明热分解完全后残留的固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4 ，因为Fe2O3中铁元素全为+3价，FeO中铁元素全为+2价，Fe3O4中铁元素有+2、+3价，则只需证明此固体中有Fe3+而无Fe2+即可，Fe3+只有氧化性，无还原性，检验方法之一，可用KSCN溶液检验，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色）；而Fe2+有还原性，检验方法之一可以加入酸性的KMnO4溶液若褪色则证明有Fe2+，反之则无；检验方法之二也可加入K3[Fe(CN)6]溶液，若产生特征蓝色沉淀，则有Fe2+，即3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)；本题提供了试剂K3[Fe(CN)6]溶液，故用它来验证Fe2+；取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，取一份所得溶液加入KSCN溶液变为红色，证明有Fe3+存在；另取一份溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，证明无Fe2+，则残留的固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4；答案为ACE，取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，取一份所得溶液加入KSCN溶液变为红色，证明有Fe3+；另取一份溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，证明无Fe2+，残留的固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4。
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【题目】随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。
②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。
③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=______mol-1。
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【题目】下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计
（1）有“0”刻度的是____(填字母)。
（2）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为____mL。
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝___。
(4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___(填字母)。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
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【题目】从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：
（1）写出A～F物质的化学式：
A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。
（2）写出E→F的化学方程式______________________________。
（3）鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。
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【题目】下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
B.从C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定
C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1
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【题目】我国科学家发明了一种“可固氮”的镁－氮二次电池，其装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.固氮时，电池的总反应为3Mg+N2=Mg3N2
B.脱氮时，钌复合电极的电极反应式为Mg3N2-6e-=3Mg2++N2
C.固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向镁电极
D.当无水LiCl—MgCl2混合物受热熔融后电池才能工作
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【题目】如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。
(1)写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出各步反应的化学方程式：
①A→C：____________________________________________________________。
②B→E：____________________________________________________________。
③C→B：_____________________________________________________________。
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【题目】下列物质之间有如下反应关系：
已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答：
（1） 写出下列物质的化学式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________
（2） 写出E→C反应的化学方程式：_____________________。
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【题目】碱式氯化铜
是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成
。已知
对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制得碱式氯化铜。下列有关说法错误的是( )
A.a、b、c之间的关系式为
B.图中M、N分别为、
C.为了除去溶液中的杂质，可加入过量的
、过滤
D.若制备
，理论上消耗
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